Diluição de soluções

Relatório da Aula Pratica de 11/04 e 18/04/12

Diluição de Soluções

Alunos: Gabriel Von Fauth e Leonardo Girotto Turma: 201 Serie: 2ª ano

Introdução

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substancias. As soluções são constituídas por Soluto e Solvente.
Soluto é o componente que esta em menor quantidade
Solvente é o componente que esta em maior quantidade (normalmente H2O)
Diluir é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente

Objetivo

Como diluir soluções

Materiais Utilizados

1. Materiais Utilizados 1.1. Pera
1.2 Pipeta
1.3 Balão Volumétrico de 100mL
1.4 Pisseta de 250mL 2. Reagentes Utilizados
2.1 Solução de KMnO4 (permanganato de potássio)
2.2 H2O (agua)

Metodologia e Procedimento

No experimento foi usado a pipeta juntamente com a pera para retirar 1mL de KMnO4 (permanganato de potássio) e foi colocado no balão volumétrico, com a pisseta acrescenta-se agua até completar 100mL, estará pronta a segunda solução. Para fazer a terceira solução foi necessário através da pera e pipeta retirar 1mL da segunda solução, e seguir o mesmo procedimento, colocar em um segundo balão volumétrico, seguinte acrescentando mais 100mL de agua com a pisseta.

Resultados Obtidos

Pode-se claramente observar que, a primeira solução, que não continha agua, estava muito mais concentrada, facilmente percebe-se isso pelo fato dela ser mais corada, a segunda solução, já com agua acrescentada ficou menos concentrada que a primeira, e, consequentemente menos corada também, em seguida, a terceira solução, em que era derivada da segunda solução fica muito menos concentrada, pois apesar da agua acrescentada na sequencia, já estava menos concentrada que a original quando foi retirada da segunda solução, logo, é a solução menos corada.

Resposta às Perguntas Feitas

1) Determinar a concentração em mol/L de 100mL de