Diluição de soluções

TÍTULO DA AULA Diluição de Soluções

OBJETIVO
 Observar o efeito da diluição comparando as tonalidades das soluções de sulfato de cobre;
 Compreender o significado de diluir e concentrar, e aplicar esse conhecimento em exercícios.

INTRODUÇÃO
A diluição de solução consiste na adição de um solvente a esta solução, diminuindo a sua concentração.
A massa inicial e final do soluto na diluição de soluções permanece constante, apenas volume aumenta, portanto a concentração final é menor do que a inicial.
Para calcular os valores de uma diluição podemos usar a fórmula seguinte:
C1 .V1 = C2 .V2 onde: C1= concentração da solução antes de ser diluída (por exemplo, da solução de estoque);
C2= concentração da solução depois de ser diluída;
V1 = volume da solução antes de ser diluída;
V2 = volume final da solução diluída.
MATERIAIS
Óculos;
Béquer;
Pipeta Graduada;
Bomba da pipeta;
Proveta;
Pisseta;
Balão Volumétrico com tampa - 100ml;
Balão Volumétrico com tampa - 50ml;
Água Destilada;
Sulfato de Cobre a 5% (CuSO4).

MÉTODOS

1 - No primeiro experimento colocamos 20 ml de sulfato de cobre a 5% (CuSO4) na proveta e transferimos a solução para o béquer;
Com o auxílio da pipeta graduada e bomba da pipeta, pipetamos do béquer 10 ml da solução de sulfato de cobre a 5% (CuSO4);
Transferimos da pipeta graduada para o balão volumétrico de 100ml a solução de 10ml de sulfato de cobre a 5% (CuSO4);
Completamos com água destilada até o menisco do balão volumétrico, em seguida, tampamos e agitamos o balão volumétrico, assim, diluindo a solução.
A partir destes dados, calculamos a concentração:

C1 .V1 = C2 .V2
5 % .10ml = ? . 100ml
50 = C2. 100
C2 = 50 / 100
C2 = 0,5 %
2 - No segundo experimento, usamos a concentração da solução depois de ser diluída (0,5%);
Pipetamos 10 ml dessa solução, transferimos para o balão volumétrico de 50ml;
Completamos com água destilada até o menisco do balão volumétrico, em seguida, tampamos e agitamos