DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI
CURSO ENGENHARIA CIVIL

QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL
AULA 4- DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

OURO BRANCO
2013

Introdução
O permanganato de potássio fora descoberto em 1659 pelo químico alemão Glauber, quando fundiu uma mistura do mineral pirolusita com carbonato de potássio. Assim, quando dissolvido em água, formou uma solução verde de manganato de potássio que, lentamente, mudou para a cor violeta devido à formação daquele sal.

Além de ser um forte agente oxidante, o permanganato de potássio é um composto químico de função química sal, inorgânico, formado pelos íons potássio e permanganato. Tanto como sólido, como em solução aquosa, apresenta uma coloração violeta bastante intensa que, em média, na proporção de 1,5g por litro de água, ficando com uma tonalidade avermelhada intensa.

É empregado como desinfetante em desodorantes; usado para tratar algumas enfermidades parasitárias dos pés; no tratamento da água para torná-la potável; eliminar as bactérias e os fungos da pele, sendo também um bom cicatrizante para as feridas e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo. Na África, muitos o utilizam para desinfetar vegetais com a finalidade de neutralizar qualquer bactéria presente. Em geral, ele é utilizado diluído em água e no banho, em casos de feridas generalizadas, sendo ideal para tratar a catapora e as queimaduras.

Embora seja comercializado em farmácias, o permanganato mancha a pele e a roupa, sendo necessário, portanto, manuseá-lo com bastante cuidado. As manchas na roupa podem ser retiradas lavando-as com ácido acético. As manchas na pele desaparecem nas primeiras 24 horas. Porém, a ingestão de 10 a 20 gramas do sal é nociva à saúde.

Objetivo:
Compreender os conceitos de solubilidade, aprender a pesar, transferir e efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções.

Materiais