Calor de dissolucao

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Relatório de Físico-Química Experimental – 518/03

CALOR DE DISSOLUÇÃO

Resultados

Tabela I. Quantidade de matéria de H+ em função da temperatura para o ácido benzóico entre 30 e 65 ºC.
T (K)
Vgasto (mL)
(mmol)(1)
338,65
8,30
0,83
332,15
6,40
0,64
328,15
5,50
0,55
323,15
4,50
0,45
318,15
3,60
0,36
314,15
8,00(2)
0,80
(1) Concentração da base, NaOH, igual a 0,1 N.
(2) Para esta medida utilizou-se uma pipeta de 25,00 mL.

Para se calcular os valores de , utilizou-se a seguinte relação:

Ou seja, a quantidade de matéria de hidroxila adicionada, será igual a quantidade de matéria ácida presente no meio. Sendo assim, conhecendo-se a concentração da base, determina-se a quantidade de matéria de hidroxila adicionada e, consequentemente, a quantidade de matéria de H+ presente no meio.

De posse dos valores das quantidades de matéria de H+ presente no meio, pode-se calcular a concentração molal de H+, dada por:

Deste modo, utilizando a densidade da água (solvente) como sendo igual a 1,0 g.mL-1, obtém-se as concentrações molais de H+.

Tabela II. Molalidade em função do inverso da temperatura para o ácido benzóico entre 30 e 65 ºC. x103 (K-1) mL (mol.kg-1) ln(mL) 2,95
0,083
-2,49
3,01
0,064
-2,75
3,04
0,055
-2,90
3,09
0,045
-3,10
3,14
0,036
-3,32
3,18
0,032
-3,44

Com os dados da Tabela II, obteve-se a Fig. 1.

Fig. 1. Molalidade em função da temperatura para o ácido benzóico entre 30 e 65 ºC.

De acordo com o gráfico da Fig. 1, pode-se obteve-se a equação da reta,

y = -4,20x + 9,90.

Comparando esta equação com a equação,

,

obtém-se o valor de Hdissolução.

Hdissolução = 34,92 kJ.mol-1.

O erro obtido para este experimento foi de aproximadamente 15%, quando comparado com o valor encontrado na literatura, 30,26 kJ.mol-1.