Calor de dissolução

Calor de Dissolução Aula 1

1. INTRODUÇÃO O calor de reação, como o próprio nome indica, consiste na energia que se libera ou se consome em uma reação. A reação exotérmica possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos. Já as reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH) indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais. A definição de calor é usada apenas para indicar a energia que está sendo transferida, e não a energia que o corpo possui. Calor de dissolução é a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol da substância em solvente suficiente para se considerar a solução como diluída. Se for adicionado mais solvente não vai alterar o estado térmico do sistema. Quando há variação de temperatura sem que haja variação do estado físico da matéria, dizemos que o calor é sensível.
Podemos calcular o calor sensível pela equação:
Q = m.c.ΔT
Onde:

Q = quantidade de calor m = massa do corpo c = calor específico
ΔT = variação da temperatura
Calor específico é a quantidade de calor necessária para a variação unitária da temperatura na unidade de massa.
Se Q > 0 (o corpo recebe calor) → ΔT > 0 (o corpo se aquece).
Se Q < 0 (o corpo cede calor) → ΔT < 0 (o corpo se esfria).

2. OBJETIVO

Aprender sobre o fenômeno de calor de dissolução.
Aprender a fazer o calculo do calor sensível.
Aprender sobre reação exotérmica e endotérmica.

3. MATERIAL E REAGENTES