Calculo

TESTE DA CHAMA
Objetivo:
Identificar alguns metais através de sua radiação visível
Introdução:
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados; por isso foram escolhidos sais de vários destes elementos para a realização deste experimento.
Material:
• Lamparina, clipes, garra de madeira;
Reagentes:
▪ Solução de Iodeto de potassio (KI) ▪ Solução de cloreto de calcio (CaCl2) ▪ Solução de cloreto de bário (BaCl2) ▪ Sol. de sulf. de cobre pentahid. (CuSO4.5H2O) ▪ Solução de cloreto de sódio ( NaCl ) ▪ Solução de cloreto de potássio ( KCl) Procedimento Experimental: Pegue o clipe, fazendo uma pequena volta na ponta. e fixe a outra ponta em uma garra de madeira. Molhe o clipe com um pouco de água e coloque a sua ponta na chama para limpá-lo. Deixe o clipe esfriar e coloque a sua ponta na solução aquosa de sal. Leve a ponta do clipe ao fogo e observe. O que aconteceu? Limpe novamente a ponta do clipe até que a chama permaneça inalterada ao se levar ao fogo. Repita este procedimento com as outras soluções, limpando sempre o clipe entre um teste e outro. Observe as cores em cada