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Conclusao do trabalho sobre Amoníaco
Março 02 2009 13. Conclusão

Com este trabalho aprendemos que o amoníaco é muito importante para a sociedade actual. O azoto´é um dos produtos com o qual se pode formar o azoto e por isso, é muito importante para os seres vivos já que o ciclo do azoto pressupõe que os animais obtenham este elemento através da ingestão de proteínas, quer animais quer vegetais. Não sendo o azoto molecular directamente utilizável pelas plantas, é necessária a sua conversão numa forma biologicamente utilizável, como os iões nitrato (NO3-) e o amoníaco (NH3). A esta transformação do azoto em compostos azotados biologicamente utilizáveis chama-se fixação do azoto. Os agricultores enriquecem o solo com azoto sob a forma de nitrato de amónio, ureia ou amoníaco. A substância amoníaco de fórmula NH3, é gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal. O amoníaco produz-se industrialmente usando os gases azoto, N2, e hidrogénio, H2, como matérias-primas. A reacção de síntese do amoníaco é representada pela equação química:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) Haber e Bosch tiveram o mérito de desenvolver a produção industrial do amoníaco com base no azoto existente na atmosfera. Durante anos, estudaram as melhores condições de temperatura e pressão para a reacção de síntese do amoníaco. A solução para a eficiência industrial deste processo de produção acabaria por envolver o uso de catalisadores. As matérias-primas para o fabrico do amoníaco são o gás natural, ou o petróleo, a água e o ar. O hidrogénio pode ser obtido através da reacção entre o gás natural (CH4), ou outro hidrocarboneto leve, com o vapor de água. Este processo realiza-se em duas fases. Na primeira fase, o gás natural é exposto a vapor de água a altas temperaturas, originando monóxido de carbono e hidrogénio de acordo com a equação química:
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3H2 (g) Numa segunda etapa, o monóxido de carbono reage