Acido acetico

1.Introdução

A concentração do ácido acético no vinagre não deve ser menor que 4% ou maior que 5%, a determinação do ácido acético é realizado através de uma titulação com solução padronizada de hidróxido de sódio em uma amostra de vinagre contendo indicador de ácidos e bases.
Tal titulação é representada da seguinte forma:

H3CCOOH(aq) + NaOH(aq) H3CCOONa(aq) + H2O
No ponto estequiométrico a quantidade de NaOH gasto na titulação é igual a quantidade de H3CCOOH presente na amostra de vinagre. Quimicamente, o número de mols de ácido acético é igual ao número de mols de hidróxido de sódio.

2.Métodos e Procedimentos

Foi pipetado 2 ml de vinagre e transferido para um erlenmeyer de 250 ml, adicionando – se 30 ml de água destilada e de 5 a 10 gotas de fenolftaleína para indicação de ácido- base.
Adicionou hidróxido de sódio em uma bureta de 50 ml, ajustando o menisco e retirando o ar e possíveis bolhas presentes no bico da bureta, realizando a titulação do hidróxido de sódio na solução de vinagra com movimentos circulares com o erlenmeyer até quando houve a mudança de cor da solução, do incolor para o róseo. Realizando este procedimento por duas vezes, e anotando o volume gasto em cada titulação.
Com os valores obtidos foi feito uma média e calculado a concentração de a ácido acético do vinagre utilizando estequiometria da reação e o numero de mols ácido e base.

3.Resultados e Discussões

Foram realizadas duas titulações com o NaOH, gastos os seguintes volumes:
1ª titulação: 14,9 ml de NaOH
2ª titulação: 14,8 ml de NaOH
Obtendo uma média de titulação de 14,85 ml de NaOH.
Após realizar este procedimento, foi efetuado os seguintes cálculos:

0,1 M = mol/14,85 ml
Mol = 1,48 x 10 ^ -3 mol

1 mol H3CCOOH 60,08 g de
1,48 x 10^-3 mol X
X = 0,0890g de H3CCOOH

Sabendo que a massa do ácido acético é de 2,09 x 10^-3 calcula-se sua concentração no vinagre:

2,09 x 10^-3g 100%
0,0890g H3CCOOH X
X=