Acidez do vinagre

INTRODUÇÃO
A titulação ácido - base é amplamente utilizada no contexto das análises químicas. Através desta titulação é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. (HARRIS, Daniel C., 2005, p. 219).
O objetivo de uma titulação de uma solução básica com uma solução ácida, é a determinação da quantidade exata de ácido é que quimicamente equivalente à quantidade de base presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, Arthur I., 2008, p. 187). Este ponto pode ser “visto” na solução titulada com o auxilio de indicadores, que mudam ou obtêm cor, com a mudança do pH.
O vinagre é uma solução de acido acético em água, O ácido acético, CH3COOH, é um ácido cuja percentagem em massa pode ser determinada por titulação com uma solução de hidróxido de sódio segundo a reação:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) (https://woc.uc.pt/quimica/getFile.do?tipo=2&id=711).
MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS
1. Balão volumétrico de 100 mL
2. Pipeta de 10 mL
3. Pipeta de 25 mL
4. Pêra
5. Erlenmeyer de 250 mL
6. Proveta de 50 mL
7. Água deionizada
8. Vinagre
9. Solução padrão de NaOH 0,1M
10. Bureta de 50 mL
11. Suporte Universal
12. Garra
MÉTODOS
Primeiramente adicionou-se 10mL de vinagre em um balão volumétrico de 100mL, completando o restante com água deionizada, agitando varias vezes para mistura completa do líquido. Após isto, colocou-se 25mL desta solução, com o auxilio de uma pipeta, em um erlenmeyer, adicionando ainda mais 40mL de água deionizada e algumas gotas de fenolftaleína. Depois, titulou-se esta solução com hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M. O processo repetiu-se por 4 vezes, para obter-se uma média dos valores obtidos.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Através das titulações realizadas, obtiveram-se os seguintes resultados: volumes de titulação (pontos de neutralização do ácido), V1: 17,5mL; V2: 17,5mL; V3: 17,5mL; V4: 17,7mL, tendo pro