ácidos E Bases De Lewis

raio atômico, potencial de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade. 3 Ligações químicas: Teoria do octeto (através da distribuição eletrônica dos gases nobres); Ligação iônica (fórmula de Lewis e fórmula representativa do composto iônico 4 Ligação covalente normal e dativa (fórmula de Lewis, molecular e estrutural plana). 5 Exercícios gerais 6 Geometria molecular: Determinação da geometria de moléculas simples através da aplicação da Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos.…

aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.1 Os ácidos e as bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. São componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos, além de matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais.2 A definição mais tradicional dos ácidos…

publicações deu-se em 1756 quando Francis Home determino dois métodos de titulações , uma de acido-base e outra de precipitação. Na titulação de acido-base ele propôs a determinar a basicidade de cinza de plantas a partir da sua reação com acido nítrico, o instrumento utilizado para determinar o fim da titulação foi uma colher de cha. Podemos dizer que Home foi principiante das idéias de Willian Lewis que Logo em seguida no ano 1767 ignorou o uso desse objeto, ele fez uso de…

elétrons, eles são ácidos de Lewis (ver teorias de reações ácido-base). A maioria dos eletrófilos estão carregados positivamente, têm um átomo que leva uma carga positiva parcial ou ainda não possuem um octeto de elétrons. Os eletrófilos atacam a zona de maior densidade eletrônica do nucleófilo. Os eletrófilos encontrados frequentemente nos processos de síntese orgânica podem ser cátions (ex.: H+ e NO+), moléculas neutras polarizadas (ex.: cloreto de hidrogênio, haloalcanos, ácidos…

semelhante a (-CH2-CH2-CH2-);  Proposta para o composto amino-cobáltico CoCl3.6NH3: NH Co Cl 3 NH 3 NH 3 Cl NH 3 NH 3 NH 3 Cl  Bases empíricas da Teoria de Werner:  Na síntese de compostos aminocobálticos, a variação da proporção CoCl3 : NH3 levava a formação de substâncias complexas com características diferentes.  Exemplo:  Bases empíricas da Teoria de Werner:  Além da variação das características organolépticas, ocorriam variações de propriedades…

adição com a molécula do monômero, produzindo outro radical. - Polimerização Catiônica: O iniciador é um acido de Lewis: H+ (fornecido por H2SO4, por exemplo), AlCl3, BF3. O acido de Lewis ataca a molécula do íon carbônio (carbocation). Este reage com outra molécula do monômero e assim sucessivamente. - Polimerização Aniônica: O iniciador é uma base de Lewis: :NH2-, :OH- A base de Lewis ataca a molécula do monômero formando íon carbânio (carboânion). Cadeia Carbônica Utilização dos

adição com a molécula do monômero, produzindo outro radical. - Polimerização Catiônica: O iniciador é um acido de Lewis: H+ (fornecido por H2SO4, por exemplo), AlCl3, BF3. O acido de Lewis ataca a molécula do íon carbônio (carbocation). Este reage com outra molécula do monômero e assim sucessivamente. - Polimerização Aniônica: O iniciador é uma base de Lewis: :NH2-, :OH- A base de Lewis ataca a molécula do monômero formando íon carbânio (carboânion). Cadeia Carbônica …

definição de ácidos e bases: Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios (H3O+), enquanto que substâncias básicas são as que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas (OH-). Entretanto os químicos descobriram posteriormente, que as reações ácido-base ocorrem também em outros solventes, e até mesmo na ausência de solventes. De acordo com Bronsted-Lowry, o ácido é uma espécie química que cede íons hidrogênios (prótons), enquanto que a base…

reativa, que entra na composição de aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, haletos ácidos e amidas. O composto carbonilado mais simples é o formaldeído, H2CO, muito solúvel em água. Compostos carbonilados de baixo peso molecular são líquidos, dentre esses os ésteres possuem odor de frutas muito utilizado como aromatizantes de alimentos, e as cetonas cíclicas grande possuem odor muito agradável muito utilizado em perfumes caros, além dos ácidos carboxílicos, anidridos e…

19 – FUNÇÕES INORGÂNICAS b) BASES DE ARRHENIUS: Segundo Arrhenius, base ou hidróxido: é toda substância que libera  (hidroxila). Fórmula geral: M(OH)m Onde M = cátion e m = carga do cátion (sem sinal). Ex.: Na +  Na+ OH –  NaOH Al 3+  Al3+ OH –  Al(OH)3 Nomenclatura oficial: hidróxido de nome do cátion. Ex.: Na+ (sódio)  NaOH = hidróxido de sódio (soda cáustica) Ca 2+ (cálcio)  Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio (cal hidratada ou cal extinta) Al 3+ (alumínio) …