nucleófilo e eletrofilo

Um eletrófilo é um reativo químico atraido até zonas ricas em elétrons que participa em uma reação química aceitando um par de elétrons formando uma ligação com um nucleófilo. Já que os eletrófilos aceitam elétrons, eles são ácidos de Lewis (ver teorias de reações ácido-base). A maioria dos eletrófilos estão carregados positivamente, têm um átomo que leva uma carga positiva parcial ou ainda não possuem um octeto de elétrons.

Os eletrófilos atacam a zona de maior densidade eletrônica do nucleófilo. Os eletrófilos encontrados frequentemente nos processos de síntese orgânica podem ser cátions (ex.: H+ e NO+), moléculas neutras polarizadas (ex.: cloreto de hidrogênio, haloalcanos, ácidos halógenos e grupos carbonilos), moléculas neutras polarizáveis (ex.: Cl2 e Br2), agentes oxidantes (ex.: peroxiácidos orgânicos), espécies químicas que não satisfazem a regra do octeto (ex.: carbenos e radicais livres), e alguns ácidos de Lewis (ex.: BH3 e DIBAL).

Alcenos[editar | editar código-fonte]
A adição eletrófila é uma das três principais reações dos alcenos. Elas são:

Hidrogenação mediante a adição catalítica de hidrogênio a uma ligação dupla.
Adição eletrofílica reagindo com halogênios e ácido sulfúrico.
Hidratação para formar álcoois.
Adição de halogênios[editar | editar código-fonte]
Esta ocorre entre alcenos e eletrófilos, frequentemente halogênios como numa reação de adição de halogênio. Reações comuns incluem o uso de água de bromo para titular contra uma amostra para deduzir o número de ligações duplas presentes. Por exemplo, etileno + bromo → 1,2-dibromoetano:

C2H4 + Br2 → BrCH2CH2Br
Isto toma a forma de 3 principais passos mostrados abaixo1 ;

Electrophilic addition of Br2.png
Formação de complexo π
Uma molécula eletrofílica Br-Br interage com molécula de alceno rica em elétrons para formar um complexo π 1.
Formação de um íon bromônio de três membros
O alceno é trabalhado como um doador de elétron e bromo como um eletrófilo. O íon bromônio de