Uma Solução Aquosa Naoh

substância a ser identificada. I - Relato Experimental Metodologia Científica: Grande parte dos processos rotineiros de um laboratório de Química Orgânica (reações químicas, métodos de análise e purificação de compostos orgânicos) é efetuado em solução ou envolve propriedades relacionadas à solubilidade de compostos orgânicos. A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais: a solubilidade na qual uma reação química é a força motriz e a…

Discentes: Daiane Silva; Daiany Coelho; Eliete Neves; Gizele Barreto e Valdenice Souza. SANTA INÊS FEVEREIRO DE 2014 Objetivo Observar se há condutividade elétrica entre os tipos de ligações químicas nas fases: solida, liquida e aquosa e classificá-los em composto iônico, molecular ou metálico. Introdução A condutividade elétrica é a capacidade que uma substância tem de conduzir cargas entre íons,…

expressar a concentração de uma solução,determinar o ponto final de uma titulação ácido-base e comparar e calcular a discrepância entre o teor determinado e o teor rotulado. 2 - Material , Métodos e objetivos Materiais Pratica 5- Béquer pequeno Bastão de vidro Piceta Balão volumetrico de 250 ml 3 gramas de biftalato de potassio Estufa dessecador 250 ml de uma solucao de NaOH a 0,1 …

associados à acidez e à basicidade. 3. Definição A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Um desdobramento da definição de Arrhenius é a regra de reação para ácidos e bases entre si, segundo a qual ao reagirmos o ácido clorídrico…

separados, visto que o composto orgânico apresenta diferentes coeficientes de solubilidade entre as fases, ou seja, ele se encontra em parte dissolvido nas duas fases, orgânica e aquosa, em proporções diferentes. [1] A extração é um método importantíssimo no isolamento e na purificação de substâncias, na qual é adicionada a solução um segundo solvente, sendo o mesmo imiscível ao primeiro, formando – se assim um sistema heterogêneo, ou seja, que contenha duas fases ou camadas distintas.…

calor de capacidade calorífica conhecida, cujas variações de temperatura fornecem as quantidades de calor recebidas de um sistema ou transferidas para este. [2]O calor de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir uma mole de água. Este é o caso da neutralização do ácido clorídrico em presença de hidróxido desódio, cujas soluções podem ser descritas, segundo Arrhenius, como Partindo dessas soluções, a reação de…

UBERLÂNDIA 2013 INTRODUÇÃO: A primeira definição para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons H+, enquanto bases seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons OH-. Porém, os dois conceitos mais utilizados atualmente são o de Bronsted – Lowry e o de Lewis (BARBOSA, 2006). Segundo o conceito de Bronsted – Lowry, ácidos são substâncias

é a capacidade de dissolução em grande variedade de substâncias sendo que a água contém invariavelmente vasto número de substâncias dissolvidas. As soluções nas quais a água é o solvente são chamadas soluções aquosas e existem três tipos principais de processos que ocorrem em soluções aquosas: reações de precipitação, reações ácidobase e reações de oxirredução (APOSTILA QUÍMICA EXPERIMENTAL, UnB – FGA, 2014). As reações de precipitação são aquelas nas quais reagentes solúveis geram um…

capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores. Assim, em presença de solução aquosa ácida, o papel azul de tornassol passa para vermelho. Em soluções aquosas diluídas, os ácidos são bons condutores de eletricidade. Ex: HCl + H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 → H+ + SO2- As bases por outro lado são compostos que em solução aquosa se dissociam ionicamente, liberando como ânions exclusivamente íons hidroxila (OH-). Essas…

substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Um desdobramento da definição de Arrhenius é a regra de reação para ácidos e bases entre si, segundo a qual: | | |Ácido + base ----------- Sal+ água | Se reagirmos, por exemplo, ácido clorídrico e soda cáustica, teremos: |HCl +…