Uma Solução Aquosa Naoh

transferência de um soluto de uma fase líquida para outra de acordo com a sua solubilidade. Assim, essa técnica pode ser usada para separar seletivamente uma substância de uma mistura ou para remover impurezas de uma solução. Na prática, normalmente uma das fases é a água ou uma solução aquosa e a outra um solvente orgânico que é imiscível com a água, e a separação ocorre pela diferença de densidade. Exemplo: Numa extração que temo como solvente o Diclorometano (densidade ~ 1,33 g/cm3) …

é toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon H+ . HCN + H2O H+ (aq) + CN- (aq) Na realidade, o íon H+ , quando em solução aquosa, liga-se a uma molécula de água, formando o íon H3O+ , chamado de hidrônio ou hidroxônio. HCN + H2O H3O+ (aq) + CN- (aq) Base ou hidrônio é toda substância que e em m solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como ânion apenas o íon OH-. NaOH + H2O Na+…

Preparo de soluções diluídas de ácidos e bases fortes 1. Objetivos: Preparar uma solução aquosa diluída (de concentração baixa) de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, e o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido. Relembrar os conceitos de molaridade, título e pureza e os cálculos estequiométricos para a preparação de soluções. 2. Importante Existem três teorias principais para definir ácidos e bases, as teorias

resultados das soluções de HCl, NaCl e NaOH foram satifatórios pois remetem ao que era esperado. Discussão procedimento Arrhenius As soluçoes de Ácido Sulfúrico e HCl obtiveram o forte acendimento da lâmpada pois são eletrólitos fortes onde em um solução aquosa apresentam grande número de íons capazes de conduzir a energia elétrica. O mesmo pensamento vale NaOH e NaCl. Já as soluções de NH4OH e HAc a não bom condutores de energia elétrica pois em solução aquosa não geram uma grande…

1 EXERCICIOS – FUNÇOES INORGANICAS 1. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl). 5. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) H2SO3, HClO3, H3BO3,…

físico e matemático sueco, propôs, em 1887, uma teoria para explicar o comportamento de ácidos e bases. Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+, que, na presença de água, formam o cátion hidrônio (H3O+); e bases são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidroxila (OH-). O cloreto de hidrogênio, HCl, por exemplo, a temperatura ambiente, é um gás. Quando dissolvido em água,…

sabemos, toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH– (hidróxido) é definida como base. As bases possuem baixas concentrações de íons H+ sendo considerado base às soluções que têm a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente e são empregadas como produtos de limpeza medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda…

dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 3. O rótulo de um produto de…

circuito uma lâmpada de prova. Observaram que algumas soluções conduziam corrente elétrica, como a solução aquosa de sal de cozinha, e outras não. Várias teorias tentaram explicar tal fato, mas somente a de Arrhenius foi aceita. Ela surgiu a partir das experiências do físico-químico sueco Svant August Arrhenius (1859-1927), realizadas com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas, formulou-se a hipótese de que essas continham os íons, partículas carregadas. Diante…

concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar é designada por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quanto se atinge o ponto final da reação ou ponto de equivalência. O ponto final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser titulada, utilizando