Preparo de soluções diluídas de ácidos e bases fortes

Preparo de soluções diluídas de ácidos e bases fortes
1. Objetivos:
Preparar uma solução aquosa diluída (de concentração baixa) de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, e o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido.
Relembrar os conceitos de molaridade, título e pureza e os cálculos estequiométricos para a preparação de soluções.
2. Importante
Existem três teorias principais para definir ácidos e bases, as teorias de Arrhenius, de
Bronsted-Lowry e de Lewis. A teoria de Arrhenius é adequada para atender aos objetivos desta experiência. Ela é usada para classificar substâncias como ácidos ou bases, usando-se a água líquida como solvente.
De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que quando dissolvida em água leva à formação de íons hidroxônio (H3O
+
), enquanto que base pode ser compreendida como toda substância que quando dissolvida em água causa o aparecimento de íons hidroxila, OH-
.
Ácidos e bases fortes são aqueles que, em solução, conseguem gerar uma grande quantidade de íons H3O
+
e OH-
, respectivamente. Os ácidos fortes comumente usados em laboratório são os ácidos clorídrico, nítrico e sulfúrico. Estes ácidos são comercializados na forma de soluções aquosas concentradas, denominadas de “soluções concentradas em estoque”. As bases fortes de uso mais freqüente são: hidróxido de sódio (soda cáustica) e hidróxido de potássio e são encontrados comercialmente na forma de um sólido esbranquiçado. As relações entre soluto e solvente em uma solução líquida podem ser expressas de diferentes maneiras: massa de soluto/massa total da solução (título, %), massa soluto/volume da solução, quantidade de matéria do soluto/volume de solução (molarida, molL-1 ou M), quantidade de matéria/massa de solvente (molalidade, mol/kg). Aulas Práticas de Química Experimental
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Para se converter a relação conhecida como título em concentração há necessidade de