Relaório: Preparo de Solução e Titulação

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÂO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSORA: FERNANDA SANTOS CARVALHO DOS
ANJOS

RELATÓRIO DOS EXPERIMENTOS
"Preparo de Soluções e Titulação
Titulação"

Alunos: Felipe Araújo, José Ellys, Ric Marcel
Turma: XA
Data: 08/08/2013

Juazeiro
2013

SUMÁRIO
1. Introdução
2. Parte Experimental
3. Resultados e Discussão
4. Conclusões
5. Referências
6. Questões Pós Laboratório

1. Introdução
Uma solução é todo tipo de mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Pode ser classificada quanto ao seu estado físico: sólida, líquida ou gasosa; quanto à condutividade elétrica: eletrolítica ou iônica, não eletrolítica ou molecular; e quanto à proporção soluto-solvente: diluída, concentrada, saturada, insaturada e supersaturada. [1]
A quantidade necessária de soluto para formar com o solvente uma solução saturada em determinadas condições de temperatura e pressão é denominada Coeficiente de
Solubilidade. Na prática, seria uma quantidade máxima de uma substância que se consegue dissolver em um volume fixo de solvente sob uma temperatura constante. [1]
A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não dissolvida. [1]
A razão entre soluto e solvente, isto é, a quantidade de soluto por volume fixo de solução, ou concentração da solução, diminui na medida em que a quantidade de solvente é aumentada, procedimento comum à diluição da substância no preparo de soluções menos concentradas. [2]

௡

Concentração molar de uma solução: ‫ = ܥ‬௏
Diluição de uma solução: ‫ܥ‬ଵ ܸଵ = ‫ܥ‬ଶ ܸଶ

n = número de moles do soluto; V = volume da solução; ‫ܥ‬ଵ = concentração