Uma Solução Aquosa Naoh

traz a tona o conceito de indicador. No segundo experimentos, pode-se observar como ácido e base podem se equilibrar em uma solução, alterando algumas propriedades físicas como cor e obviamente químicas. Na terceira parte analisamos o pH das soluções salinas formadas a partir de ácido e base. Por fim porém não menos importante no último experimento trazemos o conceito de solução tampão, tão presente em nossas vidas. SUMÁRIO 1.INTRODUÇÃO 4…

Propriedades gerais das soluções aquosas Quanto à propriedade de condução de eletricidade, há três tipos de solução: ◦ eletrólitos fortes, ◦ eletrólitos fracos e ◦ não-eletrólitos. Propriedades eletrolíticas Em solução aquosa, os íons se dissociam. Cada íon é rodeado por moléculas de água. O transporte de íons através da solução provoca o fluxo de corrente. Compostos moleculares em água, por exemplo, o CH3OH, não formam íons. Se não existem íons em solução, não existe…

MnSO4 IV. K2MnO4 V. KMnO4 a) I b) II c) II d) IV e) V 13. (OSEC) Qual das reações abaixo é uma reação de oxi-redução? a) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O b) CaCO3 → CaO + CO2 c) 2 NH3 → N2 + 3 H2 d) HNO3 + H2O → H3O+ + NO e) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 14. Para responder a pergunta, considere as seguintes reações químicas: 1. 2 FeSO4 + 2 Ce(SO4)2 + Fe2(SO4)3 +…

As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos); - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas); - reagem com base formando sal e água. Na escala de pH, os ácidos estão inferiores a 7; quanto menor o pH mais ácida é a solução. Utilidade de alguns ácidos : - Ácido Sulfurico (H2SO4) – bateria dos automóveis; -…

1 – INTRODUÇÃO As soluções aquosas podem apresentar características ácidas, básicas ou neutras, dependendo de seu pH. Tal variável pode ser determinada através de várias técnicas, escolhidas conforme a necessidade ou não de cada preparo de solução. Os reagentes apresentados para o ensaio são: Ácido Clorídrico (HCl), Hidróxido de Sódio (NaOH) e Cloreto de Sódio (NaCl),além de Água Destilada e Solução de Fenolftaleína. A proposta para cada preparo de solução é identificar as…

toda mistura homogênea é uma solução, logo, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Foi o que ocorreu no caso da preparação de solução diluídas de ácido e base (NaOH e HNO3), onde eles eram o soluto, e a água destilada o solvente. 1.1 Objetivos O principal objetivo deste experimento é o da preparação de uma solução aquosa diluída de um ácido forte, e o da preparação de uma outra solução aquosa diluída de uma…

01. Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L. 02. Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro. 03. Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas A, B, C, a partir de uma mesma solução aquosa. 07. Uma…

ANA MARIA MACHADO PARNAÍBA JUNHO/2014 I – Introdução Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é a água. É normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Como água é um excelente solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se tornou um solvente onipresente na química. Ácidos e bases são soluções aquosas, como parte de sua definições de Arrhenius. Volumetria é um…

acético 0.1N (Ka= 1,8 x 10-5) com amônia aquosa 0,1 N (Kb= 1,8 x 10-5). O pH no ponto de equivalência será dado por: Ex.: A curva de neutralização de 100 mL de CH3COOH 0,1 N com NH3 0,1 N A curva de neutralização até‚ o ponto de equivalência, é quase idêntica a do caso em que se usa hidróxido de sódio 0,1 M (0,1 N)como base; além do ponto de equivalência, a titulação consiste virtualmente na adição de uma solução aquosa de amônia 0,1 M (0,1 N) a uma solução 0,1 M de acetato de amônio.…

Na(s) Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta. A + XY → AY + X Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado. Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g) Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do nome “reação de deslocamento”. …