Uma Solução Aquosa Naoh

laboratório e de técnicas de desidratação, precipitação e filtração. 2 – Resumo Desenvolver o conceito de preparação e diluição de solução efetuando os cálculos estequiométricos necessários, usando informações como massa molar, densidade e porcentagem. Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos. Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque. Conhecer as técnicas de preparo e diluição de soluções. 3 – Introdução A química em soluções e…

gramas por unidade de volume (V) de solução (L). 1. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R:200 3. Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm3 de solução. R:200 4. Determine a…

1.Introdução Para o estudo melhor sobre as curvas de Titulação e determinação do pKa é preciso definir o que é o pH (Potencial de Hidrogênio iônico). Que é o que indica a acidez,neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.O valor do pH varia de 0 a 14,sendo que quando for 7 o pH será neutro,acima de 7 ele terá o caráter básico ou alcalinas e menor que 7 terá o caráter ácido.Vale lembrar que esse valor não é o máximo nem o mínimo,podemos ter valores de pH menor que 0 e maiores que 14.Os

Friedrich Wilhelm Ostwald no que estabeleceram a presença de íons em solução aquosa em 1884, e que levou a Arrhenius a receber o Prêmio Nobel de Química em 1903 como "reconhecimento por seus extraordinários serviços... prestados ao avanço da química por sua teoria da dissociação eletrolítica". Tal como se definiu no momento do descobrimento, as reações ácido-base se caracterizam pelos ácidos de Arrhenius, que se dissociam em solução aquosa formando íons hidrogênio (H+), reconhecidos…

1- Introdução: Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias formando uma só fase é chamada de solução. Elas contem soluto, que é o componente que é dissolvido e solvente que corresponde ao componente que dissolve esse soluto. As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas conforme o solvente. Soluções moleculares são isolantes elétricas, contendo moléculas associadas com o solvente por interações intermoleculares. Soluções insaturadas, saturadas ou raramente supersaturadas são…

hidroxiliônico (pH) e o potencial hidrogênioco (pOH.). O valor da concentração dos íons H+ de uma solução constitui um critério para a determinação da acidez, basicidade ou neutralidade do meio. Uma solução ácida apresenta maior concentração de íons H+ e, conseqüentemente, haverá uma diminuição da concentra-ção dos íons OH-. Porém, se em uma solução a concentração de OH- for maior que a de H+, terá uma solução básica. Potencial hidrogeniônico: é o logaritmo decimal do…

aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios produzindo exclusivamente o cátion hidrônio H3O+ ou H+.” HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl−(aq) “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas produzindo exclusivamente o anion hidróxido HO−” NaOH(aq) + H2O(l) → Na+(aq)+ HO−(aq) A teoria de Arrhenius de ácidos e bases foi formulada com base na sua teoria de ionização das substâncias em soluções…

+ H2O → H+ + F H2SO4 → H+ + SO2- Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos); - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas); - reagem com base formando sal e água. Utilidade - Ácido sulfúrico (H2SO4) – produto químico mais utilizado na indústria, por…

CONCEITO um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos); - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas); - reagem com base formando sal e água.

ítulo: Condutividade Objetivo: Analisar e Atestar a condutividade nas soluções Introdução: Sobre corrente elétrica em soluções aquosas, Svante Arrhenius realizou numerosas experiências com a passagem de passagem elétrica, através de solução aquosa, e formulou a hipótese de que algumas substâncias continham partículas carregadas, os íons. De Acordo com Arrhenius, determinadas substâncias quando dissolvidas em meio aquoso sofriam separação de íons preexistentes, o que…