Síntese de um actinômetro

ESTADUAL DO CENTRO – OESTE CAMPUS CEDETEG SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS E DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA SÍNTESE DE UM ACTINÔMETRO Relatório a ser entregue à Prof. Rafael Marangoni na disciplina de Química dos Complexos Experimental – pelos acadêmicos do 3º ano do curso de Química-licenciatura da UNICENTRO, para obtenção de nota parcial referente ao 1º semestre. GUARAPUAVA, 2013. 1.0 Objetivos Com a realização desse procedimento tem-se como objetivo preparar um complexo de ferro empregado como actinômetro. 2.0 – Parte Experimental 2.10 – Materiais e reagentes Materiais Reagentes Caixa de papelão Béquer Bastão de vidro Manta aquecimento Balança analítica Agitador magnético Funil de Büchner Bomba de vácuo Papel filtro Gelo Oxalato de potássio mono-hidratado Solução de cloreto férrico Água destilada Quadro 1: materiais e reagentes Autor: autoria própria 2.20 – Riscos e cuidados dos reagentes utilizados Oxalato de potássio mono-hidratado Riscos: em caso de inalação do pó, pode causar irritação no nariz e garganta, causando tosse e ou dificuldades respiratórias, em contato com os olhos causa irritação.1 Cuidados: em caso de inalação remover a vitima para local arejado e em caso de contato com os olhos manter as pálpebras abertas e realizar lavagem com água em abundância.1 Solução de cloreto férrico Riscos: a inalação de vapores irrita nariz e garganta. Em caso de contato com a pele causa…

INTRODUÇÃO – O tris(oxalato)ferrato(III) de potássio trihidratado é um exemplo de um composto de coordenação. Os compostos de coordenação são substancias que contem um íon complexo, uma espécie que consiste numa central de átomo de metal, um metal de transição ou o metal do grupo principal, ligado a vários ligantes. Os ligantes podem ser multidentados, formando ligações múltiplas ao centro metálico. O íon oxalato C2O42- é um exemplo de um ligante bidentado, tendo dois pontos de…

como base de lewis. Temos como exemplo o trioxalatoferrato [Fe(C2O4)3]-3, em que o ferro é elemento central rodeado pelo íons oxalato.¹ Comumente observamos a formação de complexos com os metais de transição da camada d e f, pois os orbitais atômicos estão livres para q haja a recepção de elétrons dos elementos ligantes.¹ Nas séries dos metais de transição existem exemplos de metais que apresentam vários níveis de oxidação. Um exemplo deles é o ferro que possui a sua oxidação variando…

primeiro lugar (apesar de ser escrito à direita do cátion), depois o cátion precedido da preposição de. 2. Ao se escrever a fórmula do complexo, os ligantes são escritos na ordem: aniônicos, neutros (moleculares) e catiônicos. Se houver mais de um ligante de mesma natureza, esses são colocados em ordem alfabética. 3. Ao se denominar os complexos, os ligantes são citados em primeiro lugar em ordem alfabética, seguidos do átomo central com o NOX em algarismo romano entre parênteses. 4. Se…

Monodentados Exemplo de Complexos • [Co(NH3)6]3+, [Fe(SCN)6]3Bidentados • íon oxalato = C2O42•etilenodiamina (en) = NH2CH2CH2NH2 Exemplo de Complexos • [Co(en)3]3+, [Cr(C2O4)3]3- A molécula 1,2 – diaminoetano liga – se ao metal central por dois pares de elétrons do Nitrogênio desta molécula, é um ligante bidentado. Hexadentado etilenodiaminatetraacetato (EDTA) = (O2CCH2)2N(CH2)2N(CH2CO2)24Exemplo de Complexos • [Fe(EDTA)]-1, [Co(EDTA)]- QUELATOS QUELATOS Quando o ligante…

posteriormente o anião (se o complexo for neutro, ele é, simultaneamente, um composto de coordenação, pelo que esta regra não se aplica). Por exemplo, o composto de coordenação K3[Fe(C2O4)3] é constituído pelo anião complexo [Fe(C2O4)3]3- e por três catiões K+ como contra-iões. * Nomenclatura 1. Num complexo, os ligandos são referidos em primeiro lugar, por ordem alfabética, e, por último, o catião metálico, constituindo uma única palavra. Por exemplo, o catião complexo…

São eles: formação de complexos em etapas; estabilidade termodinâmica; inércia e labilidade; reatividade do ligante coordenado e; espécie iônica presente em solução. Apesar de demonstrarem, separadamente, cada propriedade dos compostos de coordenação em solução, os experimentos realizados formam a base das reações para síntese de compostos complexos, necessária nessa área. ÍNDICE Acetona – H3C(C=O)CH3 Ácido d-Tartárico – HOOCH(OH)CH(OH)COOH CH3COOH – Ácido Acético…

formar íons complexos. O alumínio tem propriedades semelhantes, forma compostos somente no estado de oxidação +3. Seu hidróxido é anfótero, sendo uma substância gelatinosa de cor branca possuidora de um grande poder de adsorção. Soluções contendo o íon Al3+ são incolores [3]. Os elementos do grupo 13 formam complexos com maior facilidade que os elementos do bloco s, por causa de seu menor tamanho e sua maior carga. Os complexos octaédricos mais importantes são aqueles formados com…

| | |α-amilase termorresistente | | |Protease | | |Amiloglicosidase | | |MES – Ácido…

complexos é comum com metais de transição d e f, os quais possuem orbitais atômicos livres, disponíveis para “acolher” os elétrons dos ligantes. No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros, e resultam da agregação de um complexo com um ânion. Lembrando que os ligantes são espécies ricas em elétrons, e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons. Abaixo são mostradas algumas rotas experimentais que resultam na formação de…