Padronização e analise do tiosulfato

irrigação dentária e outros. Essa solução de hipoclorito de sódio é obtida ao se passar gás cloro por uma solução concentrada de hidróxido de sódio de acordo com a seguinte reação: 2 NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O Os produtos obtidos a partir dessa reação são o hipoclorito de sódio, havendo também a formação de cloreto de sódio. O Hipoclorito de Sódio é um sal inorgânico cuja fórmula molecular é NaOCl, apresentando massa molar 74,44 g mol-1, densidade 1,07 - 1,14 g /cm3 (produto comercial), ponto de fusão 18°C e ponto de ebulição 101°C. No Brasil, a água sanitária é um produto muito utilizado, independente da classe social, porém só pode ser legalmente comercializada com o registro da ANVISA, que realiza periodicamente fiscalizações com o objetivo de verificar se as empresas estão obedecendo às regras de fabricação, definido pela portaria nº 89/94 onde o teor de cloro ativo é estabelecido entre 2,00% p/p a 2,5% p/p durante o prazo de validade, estabelecido de no máximo de seis meses (ANVISA, 2009). O método comumente utilizado para verificação do teor de cloro ativo na água sanitária é o método por iodometria, O método de titulação iodimétrica indireta (iodometria), corresponde a titulação do iodo liberado em reações químicas. O iodo é titulado comumente com uma solução de Tiosulfato de sódio, que deve ser devidamente padronizada para realizar o experimento. Pois a solução padrão de tiossulfato de sódio é a mais importante para as análises de água,…

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL MATERIAIS UTILIZADOS: 5 béqueres de 50 mL; 1 pipeta graduada de 30 mL; 1 pisseta com água destilada; 1 cronômetro; 1 bastão de vidro; 1 solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,15mol.L-1; 2 soluções de HCl com as concentrações: - 2,0 e 0,5 mol.L-1; Determinação da ordem parcial de reação em relação ao tiossulfato Para a preparação do experimento, cinco béqueres de 50mL foram identificados pelas letras de A até E. Um pedaço de papel branco…

tiossulfato de sódio (0.1 M) Solução de ácido clorídrico (1 M) Procedimentos Experiência I Tomou-se 5 tubos de ensaio limpos e secos e enumerou-se de 1 a 5. Pipetou-se 5 ml de ácido clorídrico no tubo 1. Em seguida pipetou-se, 4 ml de ácido e 1 ml de água no tubo 2, 3 ml de ácido e 2 ml de água no tubo 3, 2 ml de ácido e 3 ml de água no tubo 4, 1 ml de ácido e 4 ml de água no tubo 5. Tomou-se mais 5 tubos de ensaio e enumerou-se de (1’ a 5’), adicionou-se em cada tubo 5…

medição do parâmetro do oxigênio dissolvido (OD), o qual é feito, normalmente, pelo método de Winkler (1888) que é de fundamental importância em trabalhos limnológicos e oceanográficos. Esse método se baseia na adição da solução de Mn+2 e de iodeto alcalino de potássio na amostra. A partir da mistura, observa-se um precipitado marrom na solução, indicando que ocorreu o processo de oxidação do Mn+2 para Mn+3. Após acidificação subseqüente, o precipitado se dissolve novamente, retornando…

primeiro usa oxigênio livre para oxidação da matéria orgânica e inorgânica e produz produtos finais inócuos, entretanto o último (anaeróbico) se utiliza de sais inorgânicos, tais como, sulfatos e o produto final por vezes é desagradável. Desta forma é de suma importância que condições favoráveis aos organismos aeróbicos sejam mantidas, caso contrário, os organismos anaeróbicos se desenvolverão. Princípio do Método de Oxigênio Dissolvido A amostra é tratada com Sulfato Manganoso…

Método de Winkler modificado pela azida de sódio • Método Eletrométrico: Oxímetros Oxímetro Determinação de oxigênio dissolvido Método de Winkler modificado pela azida sódica • O método se aplica para a determinação de concentrações de oxigênio dissolvido superiores a 0,1 mg/L. • A azida sódica (NaN3) remove a interferência do nitrito PRINCÍPIO DO MÉTODO Adiciona-se à amostra sulfato manganoso, e em seguida, iodeto de potássio em meio fortemente alcalino de hidróxido de…

bireta, deste modo a solução de tiosulfato entrava em contato com a solução de Iodo, acontecendo deste modo uma reação de neutralização, ou seja, o iodo ácido se tornava neutro na presença do tiosulfato básico. Todo esse procedimento foi realizado com Erlenmeyer em constante agitação, para acelerar a reação de neutralização. Quando a solução do Erlenmeyer atingiu uma coloração amarelo ouro, a torneira das bureta necessitava ser fechada, pois se continuasse adicionando-se tiosulfato na…

de tiosulfato de sódio 02) HCl 0,1 M 03) Pipeta 10mL 04) Pêra 05) Água destilada 06) Balança analítica 07) Espátula 08) Tubo de ensaio 09) Béquer 10) Bico de Bunsem 11) Limalha de ferro 12) Antiácido efervescente (comprimido) 13) Cronômetro 14) Termômetro Procedimento Experimental Determinação da ordem reação em relação à concentração do Tiosulfato. Preparou-se uma solução de tiosulfato de sódio saturada de 250 mL, contendo a massa de 3,0143 g. Em seguida…

de Janeiro QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA PRÁTICA RELATÓRIO DA PRÁTICA 9 : Iodometria Alunos: Mário Enilton Oliveira Costa Filho ,Gustavo da Silva Figueiredo Data de entrega : 16/04/2014 Determinação do Teor de Iodo em sal por iodometria com tiosulfato de sódio 1- Padronização do titulante com iodato de potássio Na2S2O3 2N + S2O3 KIO3 + I I + 6S2+6 +3S4O6+3H2O 1mol 6mols Portanto relação Iodato de Potássio –Tiosulfato de Sódio= 1…

Conservação: o sulfeto de sódio ajuda a proteger os agentes redutores da oxidação que se dá com o contato com o ar. Também reagem com produtos da oxidação para reduzir sua atividade. Endurecimento: o glutalaldeído é utilizado para impedir o amolecimento excessivo da emulsão. Isto é necessário em processadoras automáticas que transportam os filmes através de rolos. Fixação : Após passa pelo revelador, o filme é transportado para um segundo tanque que contém uma…