Relatório cinética química

CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIA (2º/2011)
Data da realização do Experimento:

Itajubá

OBJETIVOS

O objetivo desse experimento é de conduzir um estudo cinético e determinar a ordem parcial e a ordem total da reação de decomposição do tiossulfato em meio ácido.

INTRODUÇÃO

A influência da concentração dos reagentes na velocidade das reações é ilustrada como a rapidez com que muitas combustões se dão na presença do oxigênio, por comparação com as suas velocidades na presença do ar.
A velocidade de reação e as concentrações dos reagentes podem ser expressas na forma de uma equação. Em geral, a velocidade de uma reação homogênea é proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, cada concentração elevada a um expoente determinado experimentalmente. Se tivermos uma equação química tal como: A+B → Produtos a sua velocidade será v ∝ [A]n[B]m, em que n e m são determinados experimentalmente. Pode-se mudar o sinal de proporcional para igual acrescentando uma constante K (constante de velocidade), a expressão obtida designa-se por lei de velocidade da reação ou lei cinética. Os expoentes que afetam as concentrações dos reagentes designam-se ordens parciais e a sua soma é a ordem total de reação ou simplesmente ordem de reação.
Para uma lei cinética genérica v = k[A]n[B]m... [X]x, determinam-se as velocidades iniciais de reação para diversas concentrações de qualquer componente, por exemplo para A, mantendo todas as outras concentrações constantes, temos: v0 = k’[A]n sendo k’(constante de velocidade observada) o produto de k pelas concentrações dos restantes reagentes. Aplicando logaritmos à equação anterior, vem: log v0 = n log [A]o + C; onde a representação gráfica do logaritmo das velocidades iniciais determinadas em função do logaritmo das correspondentes concentrações iniciais de A, é uma reta de inclinação n, isto é, igual à ordem parcial de reação relativa ao componente A. Procedendo de igual modo em relação a