Relat Rio De Iodometria

Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA PRÁTICA
RELATÓRIO DA PRÁTICA 9 : Iodometria
Alunos: Mário Enilton Oliveira Costa Filho ,Gustavo da Silva Figueiredo
Data de entrega : 16/04/2014
Determinação do Teor de Iodo em sal por iodometria com tiosulfato de sódio
1- Padronização do titulante com iodato de potássio
Na2S2O3 2N + S2O3
KIO3 + I
I + 6S2+6 +3S4O6+3H2O
1mol 6mols
Portanto relação Iodato de Potássio –Tiosulfato de Sódio= 1 6
Volumes gastos na padronização :
V1=19,5Ml
V2=20,5Ml
V3=21,1Ml
V=20,367Ml
[KIO3]= 0,642g/L
Volume utilizado=10Ml
6,42 . g 1000ML X 10ML
X=6,42 . g
MM Iodato de Potássio= 224,01g/mol
214,01g 1mol
6,42 . g Y
Y=3,000 . mols x 6 ( Proporção ) 1,800 . mols
1,800 . mols 20,367ML Z 1000Ml Z= 8,838 . mols
[Na2S2O3]
Aparente= 1 . M
Real= 8,838 . M
F=0,8838
2- Iodometria
I + 6S2+6 +3S4O6+3H2O
1mol 6mols
Portanto relação Iodo –Tiosulfato de sódio= 1 6
V1=6,6Ml M1=25,258g
[Na2S2O3]=8,838 . M
8,838 . mols 1000Ml X 6,6Ml
X=5,833 . mols / 6 (Proporção) 9,721 . mols
MM I=126,9g/mol
126,9g 1mol Y 9,721 . mols
Y=1,234 . g
1,234 . g 25,258g Z 1000g
Z=4,884 . g [I]1 [I]1 = 48,84mg I/Kg

V2=6,9Ml M2=25,744g
[Na2S2O3]=8,838 . M
8,838 . mols