Tiossulfato

erlenmeyer de 300 mL — H 2 SO 4 conc. (ácido sulfúrico) — Solução de iodeto-azida alcalina — Solução de MnSO 4 (sulfato manganoso) — Solução de amido 0,5 % — Solução padrão de Na 2 S 2 O 3 0,025 mol/L (tiossulfato de sódio)2.2 MÉTODOS2.2.1 Padronização do tiossulfato de sódio (Na 2 S 2 O 3 )Em um erlenmeyer de 250 mL contendo 150 mL de água destiladadissolveu-se 2 g de KI. Adicionou-se 4 gotas de H 2 SO 4 concentrado e, com pipetavolumétrica, 10 mL de…

composto obtido e preparou-se uma solução ácida para a titulação e foram adicionadas um certo volume de ácido acético e ¼ de espátula de iodeto de potássio, o que levou à formação de uma coloraçãocaramelo. Essa amostra foi titulada com uma solução de tiossulfato de sódio 0,1M até esmaecer a cor (ficando amarelo pálido, devido à presença de I3- no meio reacional). Após isto, foi adicionada uma solução de amido. Asolução apresentou, após isto a coloração azul intensa. A titulação…

no processo são: Frascos padrões de DBO de 300 mL; Pipetas sorológicas; Bureta; Frascos de Erlenmeyer; Reagentes DBO: Solução de Sulfato Manganoso; Solução de ácido sulfúrico concentrado; Reagente alkali-iodeto-azida; Amido; Solução padrão de Tiossulfato de sódio (0,025N); Água de diluição: Cloreto de Cálcio; Cloreto Férrico; Sulfato de magnésio; Solução tampão de fosfato; Metodologia: Água de diluição: Para cada 1L de água destilada adicionar 1 ml Cloreto de Cálcio, 1 ml de Cloreto…

adicionado tiossulfato de sódio 0,1M, gota a gota. Após a adição da 23ª gota, foi possível observar o descoramento total da solução 2.1. No tubo de ensaio A (item 2.2), as gotas de tiossulfato adicionadas formaram duas fases, o que também aconteceu ao tubo de ensaio B (item 2.2). No entanto, no tubo C houve descoramento completo da solução. O descoramento das soluções ocasionado pela adição de tiossulfato é explicado pelo fato do iodo ser um oxidante, provocando a oxidação do…

*Béquer *Tubos de ensaio *Cronômetro *Estante para tubos *Solução de ácido sulfúrico 0,3 M *Solução de tiossulfato de sódio 0,3 M 3.2 Métodos 1. Pegou-se 4 tubos de ensaio limpos e, utilizando-se a pipeta, colocou-se em cada um 4mL de solução de ácido sulfúrico. 2. Numerou-se outros 4 tubos de ensaio: 1, 2, 3 e 4. 3. Utilizando-se as pipetas, colocou-se nos tubos numerados tiossulfato e água segundo a tabela: Tubo Volume (mL) Concentração de Na2S2O3 (Vol. Na2S2O3 / V.…

Dissolve substâncias orgânicas mortas. Também é reativa com componentes à base de amoníaco. 2. OBJETIVOS Determinar através da Iodometria a molaridade da solução de tiossulfato de sódio e analisar os teores de NaClO e de cloro ativo na água sanitária comercial. 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 3.1- Padronização de Solução de Tiossulfato Antes da titulação: IO - + 5I- + 6H+ <-> 3I2 + 3H2O Durante a titulação: I2 + 2S2O3- <-> 2I- + S4O62- Volume médio calculado através…

procedimentos descritos são fundamentados na semi-reação abaixo: I2 + 2e- => 2I- E° = 0,535 volt Neste método, a amostra é adicionada a uma solução acidificada de iodeto de potássio e o iodo liberado é titulado com a solução padronizada de tiossulfato de sódio(Na2S2O3), sendo utilizado o amido como indicador do ponto final da titulação. Uma aplicação importante do método iodométrico é a determinação do conteúdo ácido de soluções. IO- + 5I- => 3I2 + 3H2O A reação processa-se…

de I2. A reação I3-(aq) + 2 S2O32-(aq) 3 I-(aq) + S4O62-(aq) é mais exata que I2(s) + 2 S2O32-(aq) 2 I-(aq) + S4O62-(aq) A iodometria é útil na determinação da concentração de soluções de íons como estanho II, sulfeto, sulfito, tiossulfato, permanganato, dicromato, iodato, borato, clorato, ferro III, cobre II; e substâncias como água oxigenada, cloro, bromo, acido nitroso. Os principais erros nesta técnica estão associados à volatilização do iodo, consumo do iodeto por…

PADRONIZAÇÃO DO TIOSSULFATO DE SÓDIO...........9 3.1 INTRODUÇÃO ............................................................................................ 9 3.2 OBJETIVOS................................................................................................ 10 3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ...................................................... 10 3.4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ...................................................... 10 3.4.1 Preparação do…

diminuindo a energia de ativação, ou seja, a energia mínima necessária para que a reação se inicie e as colisões efetivas ocorram. 2. Objetivo Através das leis de velocidade, o experimento tem por objetivo determinar a ordem de reação do tiossulfato de sódio e do ácido clorídrico. Além disso, também tem-se por objetivo verificar a influência da temperatura na velocidade de uma reação utilizando-se a equação de Arrhenius. 3. Materiais e Reagentes Os materiais necessários…