Tiossulfato

mol.L-1 * Tiossulfato de sódio 0,5 mol.L-1 * ácido clorídrico 2 mol.L-1 e 0,2 mol.L-1 PROCEDIMENTO Prática 1: Efeito da temperatura e concentração dos reagentes: Na2S2O3 e HCl a) Efeito da concentração dos reagentes Colocou-se em 5 erlenmeyers os volumes de tiossulfato de sódio e água correspondentes: 1 – 25 mL de tiossulfato de sódio; 2 – 20,0 mL de tiossulfato de sódio + 5,0 mL de água; 3 – 15,0 mL de tiossulfato de sódio + 10,0 mL de água; 4 - 7,5 mL de tiossulfato de sódio + 17

Algodão Água Tiossulfato de sódio Procedimento No tubo de ensaio foi colocado 2,0104g de tiossulfato de sódio e acrescentado 0,5ml de água, observando a mudança de temperatura segurando o tubo com a mão. Logo após foi aquecido o tubo até a dissolução completa do soluto,depois retirou-se o tubo do aquecimento e tampou-se com algodão deixando-o imovel até que voltasse a sua temperatura ambiente. Ao retirar o algodão, sem agitar a solução adicionou-se um cristal de tiossulfato de…

* pipeta de 20 mL; * agitador magnético; * erlenmeyer de 250 mL; * bureta de 50 mL; * proveta de 250 mL; * pêra; * cronômetro; * peróxido de hidrogênio 4%; * Iodeto de potássio 1M; * Ácido sulfúrico 3M; * Tiossulfato de sódio 0,1M; * solução de amido 1%. 3.3 – Preparo das soluções utilizadas no experimento * Preparação dos Á cidos: H2SO4 →M = massa / mol * V(L) massa = 3 x 98,08 x 250 x10-3 massa= 73,56g * Relação que transforma…

2 Registo das observações 2 Interpretação dos resultados 2 Conclusão 2 Bibliografia 2 Objetivo A atividade experimental “Soluções: como se preparam?” foi realizada com os seguintes objetivos, preparar 50 cmᶟ de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3•5H2O) de concentração 0,030 mol/dm-3, e de seguida, preparar uma nova solução, a partir da anterior, utilizando o fator de diluição 2. Nesta atividade também foi realizado, uma nova preparação, com os…

entretanto, são usadas soluções padronizadas em que a unidade básica da quantidade é o mol. ( MENDHAM, J. et al. VOGEL) MATERIAIS E REAGENTES Erlenmeyer Becker 250 ml Proveta de 30 ml Pipeta volumétrica 10 ml Ácido Acético P.A Solução de tiossulfato de sódio 0,1N Solução de Iodeto de Potássio10% Pipetador tipo pêra Suporte PARTE EXPERIMENTAL Pesou-se numa balança analítica cerca de 5,0g de hipoclorito de sódio. Transferiu-se 5,0g de hipoclorito de sódio pesado a um balão…

aquecimento; Água oxigenada 0,053M; 500ml de água destilada; 100ml de iodeto de potássio 1M; 50ml de ácido sulfúrico 3M; 300ml de tiossulfato de sódio 0,1M; 50ml de solução de amido de 0,5%. 3.2. Descrição do experimento Primeiramente ambientalizou-se a bureta a ser utilizada no experimento com tiossulfato de sódio 0,1M e posteriormente completou-a com o tiossulfato de sódio 0,1M (). Em um béquer de 500ml adicionou-se na seguinte ordem: 150ml de água destilada; 20ml de KI 1,0M; 10ml de 3M; 2ml

tetravalente é acidificada, iodo é liberado a partir da oxidação do iodeto de potássio (ou de sódio). O iodo é equivalente quimicamente à quantidade de oxigênio dissolvido presente na amostra e é determinado por titulação com uma solução padrão de tiossulfato de sódio. Através do método Winkler pode-se obter uma percepção em relação à saúde e limpeza de uma amostra de água; o mesmo indica a quantidade e de que tipo de biomassa ela pode suportar e através do nível de oxigênio dissolvido é…

onde o iodeto é oxidado a iodo pelos peróxidos liberados como subprodutos da oxidação lipídica. O iodo liberado é estequiometricamente relacionado ao teor de ácidos graxos, sendo assim, titula-se este iodo em presença do amido (indicador) com tiossulfato de sódio. À temperatura elevada, a velocidade de formação dos peróxidos é menor que a de sua decomposição. Portanto, esta medição é limitada em razão da natureza transitória do peróxido, i.e., sua decomposição em produtos secundários…

Pipeta graduada de 5 ml. Suporte universal e garras. Vidro relógio. Água destilada. Ácido Clorídrico 1 mol L. Comprimidos de vitamina C. Iodeto de potássio. Solução de amido 3 %. Solução de iodato de potássio 0,1 mol L. 3.2 Métodos Padronização do tiossulfato de sódio Pesou-se 0,099g de dicromato de potássio (K2Cr2O7), padrão primário, seco em estufa a 140-150ºC por uma hora, este foi colocado em um balão volumétrico e o volume completado para 100 mL. Em 3 erlenmeyer de 250 mL foram…

padrões conhecidos, medindo assim o grau de poluição do rio. Materiais Solução de sulfato manganoso (MnSO Solução de sulfato manganoso (MnSO4) Reagente iodeto alcalino (KI + KOH) e azida Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) Amido Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) Ácido clorídrico. Bureta de vidro. Condutivímetros. Bureta de 50 mL Erlenmeyer de 250 mL Frascos de rolha esmerilhada para OD Pipeta volumétrica de 25 mL Peagâmetro Metodos a)Volumetria Nesse…