Tiossulfato

Soares Renata Martins Relatório: 01 Realizada em: 16 / 03 / 2010 Título da Prática 1: “CICLO DE BORN-HARBER – Formação de Cloreto de Sódio” Título da Prática 3: “PREPARAÇÃO E CRESCIMENTO DE CRISTAIS I – Obtenção de cristais de tiossulfato de sódio pentahidratado” Título da Prática 4: “PREPARAÇÃO E CRESCIMENTO DE CRISTAIS II – Formação de Silicatos de Metais de Transição – Jardim de Silicato” Rio de Janeiro, 30 / 03 / 2010 AULA PRÁTICA 1: CICLO DE…

concentrada e completa-se o balão com o solvente. Determina-se o factor de diluição (f) a Agrupamento de Escolas de Almeida 161500 partir da fórmula v1/v0. Não esquecer que numa diluição a quantidade de soluto se mantém constante. O tiossulfato de sódio (figura 1) é um sal sólido que existe no Laboratório na forma de sal hidratado de fórmula química Na2 S2 O3 .5H2 O. É usado como agente fixador-padrão para filmes e papéis fotográficos, na remoção de cloro de águas, têxteis, polpas,

a influência da concentração do Tiossulfato de Sódio na reação, 3Na2SO4+H2SO4 -> 3Na2SO4+H2O+4S. Em 4 tubos de ensaio colocamos Tiossulfato de Sódio 0,1mol/L contendo 6ml, 4ml, 3ml, 2ml e em outros 3 tubos colocamos H2O destilada contendo 2ml, 3ml e 4ml, em outros 4 tubos colocamos 6ml de H2SO4 0,2mol/L .Os tubos contendo o Tiossulfato foram numerados de 1 a 4 para serem misturados com H2O destilada contidos nos 3 tubos. Desse modo as concentrações de Tiossulfato passaram a ser…

Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,15 mol.L-1, Soluções de HCl 2,0; 0,5; 0,25; 0,15; 0,10; 0,05 mol.L-1. 2. METODOLOGIA Primeiro Procedimento: Separou-se os 5 béqueres A,B,C,D e E. No béquer de 250mL foi adicionado o H2O e com a pipeta de 10mL e o pipetador, passou-se 5mL de H2O para o béquer B, 10mL para o béquer C, 15mL para o béquer D e 20mL para o béquer E, deixando o béquer A sem H2O. Em seguida utilizou-se o béquer de 100mL para colocar o tiossulfato de sódio, então

hipoclorito de sódio. Este método avalia quantitativamente o iodo consumido pela solução de tiossulfato de sódio (Reação 3), de modo a detectar indiretamente o teor de cloro livre de uma solução de hipoclorito de sódio, sendo o iodo substituído pelo cloro. Adiciona-se à amostra uma solução para acidificar o iodeto de potássio (Reação 2), e o iodo liberado é titulado com solução padronizada de tiossulfato de sódio, sendo utilizado o amido como indicador do ponto final da titulação (ABNT-NBR 9425,

erlenmayer. Tomar uma de 25,0 mL da mistura reacional e titular com tiossulfato com cronometro rapidamente (anotar o tempo) e aferir a bureta. Ao completar 5 min outra alíquota da mistura reacional deve ser retirada. Repetir o procedimento a cada 5 min por 7 vezes. 2. Adicionar 50 ml de HCl, , 100mL de acetona, 50 mL de I2 e 50 mL de água destilada em balão ou erlenmayer. Tomar uma de 25,0 mL da mistura reacional e titular com tiossulfato com cronometro rapidamente (anotar o tempo) e…

dos reagentes ou produtos. Neste experimento a velocidade será medida em função da concentração de Iodo formado ao longo do tempo. A concentração do iodo é determinada por titulação de amostras retiradas em intervalos de tempo bem definidos. O tiossulfato de sódio, Na2S2O3, é usado como titulante que reage com o iodo, I2, de acordo com a reação: 2 S2O32- + I2 → S4O62- + 2I- O tiosulfato atua como redutor de acordo com a equação: 2 S2O32- → S4O62- + 2e- I2 + 2e- → 2 I- Com a titulação…

química. Pode ser chamado também de veneno de catalisador ou anticatalisador. Antigamente era chamado de catalisador negativo. 2 LEVANTAMENTO BIBLIOGRÁFICO 2.1 Característica do Tiossulfato de sódio Tiossulfato de sódio, é frequente a grafia de tal sal como tiossulfato, também chamado erradamente de hipossulfito de sódio (ver nota abaixo), que na forma anidra tem fórmula Na2S2O3, tem aspecto sólido cristalino, de cor branca e é utilizado na indústria…

obteremos o radical chamado Hipofosfito de formula : H2PO2-¹ Tiossulfato O tiossulfato (S2O32−) é um oxianião de enxofre produzido pela reacção de iões sulfito com o elemento enxofre, em água a ferver. Ocorre naturalmente em fontes termais e em geiseres, e é produzido por certos processos bioquímicos. Provoca a desclorinação imediata da água e é notável pelo seu uso para parar o branqueamento na indústria de fabrico de papel. tiossulfato de sódio era largamente utilizado para a fixação…

5 ml | 01 Funil Simples | Vidro de Relógio | Placa Aquecedora | NaOH | Bastão de Vidro | Algodão | Pisseta com água destilada | Tubo de Ensaio | Termômetro | Pêra de Borracha | Estante com Tubos de Ensaio | HCl | | Pinça Metálica | Tiossulfato de Sódio | | Tabela 1: Materiais e Reagentes 4.2 PROCEDIMENTO 4.3.1 Primeira Parte – Prepara 200mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L Pesou-se rapidamente a massa de NaOH já calculada, pois o NaOH é higroscópico…