Cinética Química

Universidade Federal de Itajubá
INSTITUTO DE FÍSICA E QUÍMICA - ifq

Itajubá
23 de março de 2014
OBJETIVO: Observar os efeitos da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação química.
INTRODUÇÃO
Reação química é o conjunto de fenômenos, nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si. A parte da química que compreende a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam é a Cinética Química.
A velocidade é a rapidez em que os reagentes são consumidos, ou em que o produto é formado. Alguns fatores podem alterar essa rapidez, tais como: concentração dos reagentes, superfície de contato, pressão, temperatura e catalisadores.
Nesta experiência, foi analisado a alteração causada pelas concentrações dos reagentes na reação. Quanto maior a concentração, maior a velocidade, pois haverá mais moléculas para colidirem.

RESULTADOS E DISCUSSÃO 1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Os materiais utilizados foram:
5 béquers de 50mL identificados de A à E,
1 pisseta com água destilada, um béquer de 250mL,
1 béquer de 100mL,
2 pipetas de 10mL,
1 pipeta de 20mL,
Cronômetro,
1 béquer de 2L,
1 bastão de vidro,
5 tubos de ensaio,
1 pipetador
1 papel quadrado com um X escrito,
Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,15 mol.L-1,
Soluções de HCl 2,0; 0,5; 0,25; 0,15; 0,10; 0,05 mol.L-1.

2. METODOLOGIA
Primeiro Procedimento:
Separou-se os 5 béqueres A,B,C,D e E. No béquer de 250mL foi adicionado o H2O e com a pipeta de 10mL e o pipetador, passou-se 5mL de H2O para o béquer B, 10mL para o béquer C, 15mL para o béquer D e 20mL para o béquer E, deixando o béquer A sem H2O. Em seguida utilizou-se o béquer de 100mL para colocar o tiossulfato de sódio, então com o auxilio da pipeta de 20mL e o pipetador, adicionou-se 25mL de tiossulfato no béquer A, 20mL no béquer B, 15mL no béquer C, 10mL no béquer D e finalmente 5mL no béquer E, para que assim no final todos os béqueres tenham 25ml(água + tissulfato). Utilizou-se o