Relat Rio Cin Tica

Introdução
Os processos envolvendo reações químicas permitiram à humanidade avançar no desenvolvimento de muitas tecnologias e solucionar problemas que a desafiavam. Contudo, para que isso fosse possível, foi necessário desenvolver diversos estudos relativos a essas reações. Dentre estes, podemos citar a cinética química que estuda as velocidades das reações, podendo buscar acelerar as excessivamente lentas ou retardar as muito rápidas.
Para o estudo da cinética química é necessário estabelecer uma definição precisa da velocidade de uma reação química. A velocidade de uma reação química pode ser definida como a variação na concentração de uma espécie (reagente ou produto) dividida pelo tempo que a mudança leva para ocorrer.
Uma forma de expressar a velocidade de uma reação é através da velocidade média, calculada a partir da variação da concentração molar de um reagente (ΔR), durante o intervalo de tempo (Δt).
Como a concentração de reagente diminui no decorrer da reação, é adicionado um sinal menos na equação para velocidade média para garantir que a velocidade encontrada seja positiva. Assim, para uma reação tem-se:
Velocidade média de consumo:
Caso a velocidade seja encontrada em função do produto, não é necessário adicionar o sinal negativo:
Velocidade média de formação:
Podemos expressas essas equações em termos de variações infinitesimais:

Um conceito fundamental na cinética química é o de velocidade instantânea. Pode-se compreender a velocidade instantânea como o limite da velocidade média para um intervalo de tempo tendendo a zero, o que matematicamente corresponde à derivada da função que descreve a variação da concentração com o tempo.
Para obter a velocidade de uma reação em um determinado instante, uma maneira é traçar a tangente no ponto correspondente do gráfico de concentração versus tempo.
Na maioria das situações com relação a velocidade de reações são examinadas as velocidades iniciais, pois ao decorrer da reação a concentração dos