apl2.1 soluções : como se preparam?

Agrupamento de Escolas de Almeida
161500

Avaliação

A Professora
Teresa Bernardo

17,0 valores

Físico Química A
Ano 10º Turma A Grupo 3
Alunos
Lúcia Barrancos 10AG3N1
Tatiana Prata 10AG3N13
António Lajas 10AG3N6

RELATÒRIO
Trabalho N.º 7

DATA: 16 / 01 / 2011

Título: APL 2.1- Soluções: como se preparam?
1. Fundamentação Teórica
Uma solução aquosa é uma solução onde o solvente é a água e o soluto é uma substância qualquer, em menor quantidade que a água. Nas situações, em que as soluções vão ser usadas em análise quantitativa, a sua concentração tem que ser rigorosamente conhecida (soluções padrão).
O modo de obtenção de uma solução padrão é diferente, consoante se trate ou não de uma solução de um padrão primário. As substâncias primárias têm características “pessoais”, de modo que a sua quantidade se pode ficar a saber através de uma simples pesagem rigorosa. No caso de se tratar de substâncias não primárias, só será possível saber a quantidade existente num exacto volume de solução desde que se determine, a concentração da referida solução através da fórmula C = n/v
As soluções padrão preparam-se, pesando uma determinada massa de soluto concentrado, dissolvendo-o no solvente e diluindo a solução obtida num balão volumétrico. As soluções mais diluídas, normalmente obtêm-se a partir de soluções mais concentradas: pipetando-se para um balão volumétrico (de volume V1) um determinado volume, V0, da solução mais concentrada e completa-se o balão com o solvente. Determina-se o factor de diluição (f) a

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partir da fórmula v1/v0. Não esquecer que numa diluição a quantidade de soluto se mantém constante.
O tiossulfato de sódio (figura 1) é um sal sólido que existe no Laboratório na forma de sal hidratado de fórmula química Na2 S2 O3 .5H2 O. É usado como agente fixador-padrão para filmes e papéis fotográficos, na remoção de cloro de águas, têxteis, polpas, na purificação de gases