FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUIMICAS - CONCENTRAÇÃO

Instituto Federal do Norte de Minas Gerais - Campus Montes Claros
Integrado em Química – 2º ano
Disciplina: Físico-Química
Professora: Renata

FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUIMICAS - CONCENTRAÇÃO

Louise Gusmão
Maria Eduarda Silva
Micaela Nunes

MONTES CLAROS, 24 DE JUNHO DE 2014.
1.INTRODUÇÃO

2. OBJETIVOS
Verificar como a variação de concentração dos reagentes influi na velocidade da reação.

3.MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais
*Pipeta
*Béquer
*Tubos de ensaio
*Cronômetro
*Estante para tubos
*Solução de ácido sulfúrico 0,3 M
*Solução de tiossulfato de sódio 0,3 M
3.2 Métodos
1. Pegou-se 4 tubos de ensaio limpos e, utilizando-se a pipeta, colocou-se em cada um 4mL de solução de ácido sulfúrico.
2. Numerou-se outros 4 tubos de ensaio: 1, 2, 3 e 4.
3. Utilizando-se as pipetas, colocou-se nos tubos numerados tiossulfato e água segundo a tabela:
Tubo
Volume (mL)

Concentração de Na2S2O3
(Vol. Na2S2O3 / V. Solução)
Tempo
V= 1/t

Na2S2O3
H2O
Total

1
4mL
X
4mL
0,3 mol/L
10, 33s
0,1
2
4mL
2mL
6mL
0,2 mol/L
12,43s
0,0833
3
4mL
4mL
8mL
0,15 mol/L
15,81s
0,066
4
4mL
6mL
10mL
0,12 mol/L
18,51s
0,055

4. Pegou-se o tubo 1 e um dos tubos contendo 4mL de ácido sulfúrico no item 1.
5. Adicionou-se os 4 mL de ácido no tubo 1 e adicionou-se imediatamente o cronômetro.
6. Observou-se atentamente o tubo 1 e assim que começou a parecer uma turvação parou-se o cronômetro.
7. Repetiu-se os itens 4,5 e 6 para os tubos 2,3 e 4 anotando-se na tabela os tempos da reação.
8. Preencheu-se a ultima coluna da tabela, fazendo V= 1/t(dividiu-se 1 pelo valor de cada tempo, em segundos).
4. RESULTADOS

5. CONCLUSÃO
De acordo com o resultado da prática concluiu-se que quanto maior a concentração dos