Tiossulfato

mol L-1 HCl 2,0 mol L-1 Reagentes: Procedimentos:Essa experiência ocorreu em 3 etapas, para analisar de modo mais correto a ordem da reação.Etapa 1:1º) Numerou-se de 1 à 5béqueres de 50 mL com erro de + 5 mL.2º) Nos béqueres, adicionou-se Tiossulfato (Na2S2O3) com concentração de 0,3 mol L-1 e para diluição usou-se água destilada. De acordo com a tabela: Combinação Volume / mL Na2S2O3 0,3 mol L-1 Água Béquer 1 5 0 Béquer 2 4 1 Béquer 3 3 2 Béquer 4 1,4 3,6 Béquer 5 1 4…

250 a 300 mL. Reagentes e Soluções: Solução de sulfato manganoso, solução de soda iodeto azida para amostras saturadas, solução de soda iodeto azida para amostras supersaturadas, ácido sulfúrico concentrado, solução de amido, solução padrão de tiossulfato de sódio. Ordem de execução: A) Adicionar ao frasco de Winkler onde foi coletada a amostra, 1 mL da solução de sulfato manganoso seguido de 1mL da solução de iodeto azida. Ao adicionar os reagentes manter a ponta da pipeta acima da…

verificamos o comportamento do hidróxido de Amônio e seus compostos, mostrando a caracterização da Amônia, as propriedades redutoras do íon amônio, vemos também propriedades químicas do peróxido de hidrogênio, formação do dióxido de enxofre a partir do tiossulfato, propriedade oxidante do oxigênio. 2. INTRODUÇÃO O grupo 15, também conhecido por família 5A, é composto pelos elementos nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto e possuem configuração eletrônica externa do tipo…

Béuqer de 50 mL 3.1.2 – Reagentes Solução de tiossulfato de sódio 0,1N e solução de tiossulfato diluída (5:100) Solução de H2SO4 (1:3) Solução de KI 15% 3.2 – Procedimento experimental Solução de Hipoclorito de sódio (princípio ativo da água sanitária) 1 – Pipetou-se 20 mL da amostra e transferiu-a para um Erlenmeyer de 250 mL, contendo 4 mL de solução de KI a 15%. 2 – Adicionou-se 2 mL de H2SO4 (1:3). 3 – Titulou-se com a solução de tiossulfato de sódio 0,1 N até coloração…

desta substância (iodimetria). Exemplo: Por outro lado, os íons iodeto exercem uma ação redutora sobre sistemas fortemente oxidantes, com a formação de quantidade equivalente de iodo. O iodo liberado é então titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (iodometria). Exemplos: A solubilidade do iodo em água é de 0,335 g L -1 a 25°C, portanto é impossível dissolver grandes quantidades de iodo. O iodo é bastante solúvel em iodeto, devido à formação do íon triiodeto,…

Fósforo;Lamparina;Vidro de relógio;Cinco tubos de ensaio;Pipeta de 10 ml; Pipeta de 5,0 ml;Bécher de 50 ml;Frasco conta-gotas com água (H2O); Estante para tubo de ensaio;Cronômetro;Folha de papel. 5-REAGENTES: Fita de Magnésio (Mg);Água (H2O);Fenolftaleína;Tiossulfato de sódio a 0,50 mol/L (Na2S2O3);Ácido clorídrico a 0,50 ml/L (HCl). 6-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: EXPERIMENTO I Colocou-se um pedaço pequeno de fita de magnésio na pinça. Aqueceu-se diretamente na chama da…

5H2O 0,1 mol.L-1 Pese aproximadamente 2,48 gramas de tiossulfato de sódio (Na2S2O3 – MM 158,11) para preparar 100 mL de solução 0,1 mol.L-1 do mesmo. Em seguida, em um béquer de 100 mL dissolva o tiossulfato com um pouco de água destilada para realizar a transferência quantitativa para um balão volumétrico de 100 mL. Adicionar 0,1 g de carbonato de sódio depois que as soluções estiverem misturadas.para inibir a decomposição do tiossulfato Padronizar a solução de de Na2S2O3 0,1 mol.L-1…

Sulfúrico (H2SO4) 2,0 M; • 100 mL de Iodeto de Potássio (KI) 1,0 M; • 50 mL de Solução de amido 0,5 %; • 30 mL de Solução de H2O2 ( 3,4 %); • 300 mL de Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1 M; • 10 tubos de ensaio. 2.2. Metodologia experimental Inicialmente foram preparados pelo monitor 10 tubos de ensaio contendo cada um 10 mL de solução de tiossulfato de sódio. Em seguida adicionou-se a um béquer, pela ordem: 150 mL de água destilada, 20 mL de KI 1 M, 10 mL de H2SO4 (0,5 – 2,0)…

............................................................................................. 10 3.3 Preparação das soluções utilizadas ....................................................................... 11 3.4 Padronização da solução de tiossulfato de sódio 0,25 M ..................................... 11 3.5 Preparação das amostras tituladas ........................................................................ 11 3.6 Titulações oxi-redox ..............................................

entre o íon tiossulfato e o iodo resultante da oxidação pelo persulfato, como observa-se na reação seguinte: I2(aq) + 2S2O32-(aq)  2I-(aq) + S4O62-(aq) O iodo somente é detectado após o total consumo do tiossulfato. Neste momento os primeiros traços em excesso de iodo , produzidos na reação entre os íons persulfato e iodeto , formam um complexo com o amido, deixando a solução com uma coloração marrom( visto que o iodo livre aumenta continuamente após o consumo de…