Fisico-quimica

A velocidade de uma reação pode ser alterada pelo aumento de sua temperatura. Visto que , a altas temperaturas, uma fração muito maior das colisões ocorrendo a cada segundo resulta em uma transformação química, de modo que os reagentes desaparecem mais rápido a temperatura mais elevada.(Brady, 2009) Pg.25

Reações em soluções líquidas têm a capacidade de se misturar em um nível molecular e colidirem entre si mais facilmente, sendo assim, nestas soluções, a influência da temperatura sobre a velocidade se torna mais significativa. .(Brady, 2009) Pg.3 .Nesta prática, será estudada a velocidade de reação de redução do persulfato de potássio pelo íon iodeto em meio aquoso , em diferentes temperaturas. A equação balanceada entre esses íons é a que se segue: S2O82-(aq) + 2I-(aq)  2 SO42-(aq) + I2

Como numa reação de segunda ordem, a velocidade da reação depende da concentração do reagente elevado à segunda potência ou da concentração de dois reagentes diferentes, cada um elevado à primeira potência, a velocidade para esta reação se da pela seguinte equação(Atkins, 2008) : = k[S2O82-] [I-] (1)

Mantendo-se a concentração do íon iodeto constante, a reação-problema torna-se uma reação de pseudo primeira ordem, tendo-se:

= k’[S2O82-] (2)
Onde k’ = k[I-]

Para relacionar a concentração de persulfato no início , representada por [S2O82-]o a sua concentração a qualquer momento t , representada por [S2O82-]t , integra-se a equação (1) , transformando-a em uma equação (2) que relaciona estas concentrações da seguinte maneira(Atkins, 2008):

ln = -k’t  ln = k’t  k’ = (3) Para se manter a concentração do íon iodeto controlada, este será regenerado pela reação entre o íon tiossulfato e o iodo resultante da oxidação pelo persulfato, como observa-se na reação seguinte:

I2(aq) + 2S2O32-(aq)  2I-(aq) + S4O62-(aq)

O iodo somente é detectado após o total consumo do tiossulfato. Neste momento os