Tiossulfato

Item | 03 | Béquer de 50 mL | 01 | Piscete contendo água destilada | 01 | Bureta de 25 mL | 06 | Tubo de ensaio | 01 | Proveta | 01 | Cronômetro | Soluções Quantidade | Item | 03 | Ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol L-1 | 01 | Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,1 mol L-1 | PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1) Identifique a bureta para a solução de Na2S2O3; 2) Identifique a proveta para a água; 3) Identifique os béqueres para a solução de H2SO4; 4)…

ponto de equivalência, fez a cor da solução mudar para azul escuro. A análise iodométrica foi completada titulando-se o I3- liberado com uma solução padrão de tiossulfato. A média do volume gasto pela classe de tiossulfato foi 16,69mL. Para Baccan (2001), os agentes oxidantes fortes como bromato, hipoclorito, oxidam quantitativamente tiossulfato. Outros agentes oxidantes, como por exemplo, permanganato de potássio, dicromato de potássio e sulfato cérico, provocam oxidação incompleta a…

na oxidação do Mn2+ pelo O2 dissolvido na água, após isso, e na presença de I-, o meio oxidante faz com que se liberte iodo equivalente á quantidade de oxigénio dissolvido na água. 2. Objetivo O método consiste na titulação, com Tiossulfato de Sódio, do Iodo liberado em quantidade equivalente à quantidade de oxigênio dissolvido na amostra. A liberação do Iodo ocorre quando da dissolução, com Ácido Sulfúrico e Fluoreto de Potássio do precipitado formado pela adição à…

Nesta aula prática, foi utilizado o reagente Na2S2O3 (tiossulfato de sódio). O tiossulfato de sódio tem forma sólida em temperatura ambiente, cor branca e é inodoro. Seu pH varia de 6,8 à 8,4 e é solúvel em água, porém não é solúvel em etanol. 3 MATERIAIS E REAGENTES Os materiais utilizados na aula prática foram: Balão volumétrico de 200 mL; Béquer de 100 mL; Espátula; Pisseta; Vidro de relógio. O reagente utilizado foi o Na2S2O3 (tiossulfato de sódio). 4 PROCEDIMENTOS Para se…

adicionou-se 2,5 ml de H2SO4 concentrado. Voltou-se a tapar e agitar invertendo o frasco até dissolver completamente o precipitado. Neste momento a amostra está pronta a ser titulada com tiossulfato N/40. Transferiu-se o conteúdo do frasco para um erlenmeyer de boca larga. Titulou-se a amostra com solução de tiossulfato de sódio e adicionou-se o indicador de amido quando o meio adquiriu uma coloração amarelo-pálido. O ponto final da titulação verificou-se quando o meio passou de azul a…

Reagentes utilizados: - Ácido Clorídrico (HCl). Concentrações: 0,3mol/L e 2mol/L; Toxicidade: extremamente corrosivo, a inalação do vapor pode causar ferimentos sérios. A ingestão pode ser fatal. O líquido pode causar danos na pele e olhos. - Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) – Toxicidade: A inalação causa irritação no trato respiratório. Sintomas envolvem tosse e diminuição da frequência respiratória. Sua digestão em doses altas pode causar diarreia. Contato com olhos e pele pode…

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5.1 Experimento: Colocou-se 75 mL de água em um béquer e colocou-o para esquentar. Encheu-se a bureta com tiossulfato e encheu-se os tubos de ensaio da seguinte maneira: Tubo 1- 6 mL Tubo 2 - 5mL Tubo 3 – 4 mL Tubo 4 – 3 mL Tubo 5- 2 mL Tubo 6- 1 mL Em seguida, adicionou-se água destilada nos tubos de ensaio que continham o tiossulfato da seguinte maneira: Tubo 1- 0 mL Tubo 2 – 1 mL Tubo 3 – 2 mL Tubo 4 – 3 mL Tubo 5- 4 mL Tubo 6- 5 mL…

de água, lavando a tampa e o gargalo do erlenmeyer. 8. Titular com uma solução de tiossulfato de sódio 0,01N fatorada. 9. Adicionar o tiossulfato lentamente e com agitação constante até fraca coloração amarela. 10. Adicionar 0,5 mL de solução de amido a 1% p/v. 11. Prosseguir a titulação até o desaparecimento da coloração azul que indicará o ponto final da titulação. 12. Anotar o volume gasto de tiossulfato de sódio 0,01M. 13. Preparar um branco seguindo o mesmo procedimento para…

PRÁTICA 5 – IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS RESUMO A aula realizada no dia 24 de outubro de 2014 teve como objetivo identificar os ânions cloreto, brometo, iodeto, sulfato, carbonato, acetato e tiossulfato a partir de OBJETIVOS Identificação de ânions. Desenvolver a habilidade de manuseio de materiais presentes no laboratório. 1. INTRODUÇÃO: Conforme material didático disponibilizado pelo professor, química analítica é a ciência que estuda os princípios e a teoria dos métodos de análise…

I3- + 2S2O32- = 3I- + S4O62- é mais exato do que I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- Agentes redutores fortes (substâncias com muito mais baixo potencial de redução), como o cloreto de estanho(I I), o ácido sulfuroso, o sulfeto de hidrogênio e o tiossulfato de sódio, reagem completa e rapidamente com o iodo, mesmo em solução ácida. No caso de agentes redutores mais fracos, como arsênio trivalente ou antimônio trivalente, a reação completa só ocorre quando a solução é mantida neutra ou…