cinetica quimica

Química Geral Experimental II

Prof. Doutor Sérgio Antônio Marques de Lima

CINÉTICA QUÍMICA

Camila Cuba
Maísa Bianchi
Rodolpho Nesta
Nátaly Marys Vergílio

PRESIDENTE PRUDENTE
07 / Agosto – 2013

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 3
OBJETIVOS 5
PARTE EXPERIMENTAL 6
RESULTADOS E DISCUSSÃO 10
CONCLUSÕES 17
FLUXOGRAMA 18
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 21
ANEXOS 22

INTRODUÇÃO

Para início de conversa, deve-se definir alguns itens, tais como, cinética química, velocidade de reação, ordem de reação, energia de ativação, e a função dos antiácidos.
A cinética química é a área da química que esta preocupada com as velocidades, ou grau de velocidade das reações. Além dos aspectos quantitativos que são o tipo como as velocidades são medidas, existem ainda fatores que influenciam na velocidade das reações. As reações envolvem a quebra e a formação de ligações, as velocidades dependem da natureza dos reagentes entre si. Entretanto existem fatores que permitem a variação dessas velocidades em que as reações acontecem: As concentrações dos reagentes que geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade, exceto as próximas regras: O estado físico dos reagentes que normalmente a velocidade segue tal ordem, gases, soluções, líquidos puros e sólidos. Devido ao aumento da superfície; temos também a temperatura na qual a reação ocorre, sua velocidade aumenta com o aumento da temperatura, um aumento de 10°C chega a dobrar a velocidade de uma reação; e a presença de um catalisador que acelera a velocidade de uma reação química.
Para que uma colisão leve uma reação, a mesma deve ocorrer com energia suficiente para esticar as ligações ate um comprimento que seja critico e com orientação apropriada para que novas ligações sejam formadas em locais apropriados para tal. Nesse nível molecular as velocidades de reação dependem da frequência de colisões entre as moléculas (quanto maior a frequência