Solução supersaturada

Papel Indicador de pH - 01 Pipeta volumétrica de 1,0 mL - 03 Pipetas graduadas de 2 mL, 5 mL e 1 mL. - 01 Balão volumétrico de 100 mL - Papel Indicador de pH - 01 Pipeta volumétrica de 1,0 mL - 03 Pipetas graduadas de 2 mL, 5 mL e 1 mL. MATERIAIS: REAGENTES: - Água deionizada. - Brometo de Potássio (KBr). - Acetato de Sódio tri-hidratado ou anidro (NaOAc). - Ácido Clorídrico (HCL) P.A - Cloreto de Potássio (KCl) sólido - Soluções de Ácido Clorídrico (HCl) e Hidróxido de Sódio (NaOH)1,0 mol.L-1 - Soluções de Cromato de Potássio (K2CrO4), Tiocianato de Potássio (KSCN) e Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 0,10 mol.L-1 - Solução de Cloreto Férrico (FeCl3) 0,1 mol.L-1 - Solução de Tiocianato de Potássio (KSCN) 0,001 mol.L-1 - Água deionizada. - Brometo de Potássio (KBr). - Acetato de Sódio tri-hidratado ou anidro (NaOAc). - Ácido Clorídrico (HCL) P.A - Cloreto de Potássio (KCl) sólido - Soluções de Ácido Clorídrico (HCl) e Hidróxido de Sódio (NaOH)1,0 mol.L-1 - Soluções de Cromato de Potássio (K2CrO4), Tiocianato de Potássio (KSCN) e Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 0,10 mol.L-1 - Solução de Cloreto Férrico (FeCl3) 0,1 mol.L-1 - Solução de Tiocianato de Potássio (KSCN) 0,001 mol.L-1 REAGENTES: EQUIPAMENTOS: BALANÇA PLACA DE AQUECIMENTO BASTÃO DE VIDRO BÉQUER ESPÁTULA ESTANTE TELA DE AMIANTO PROVETAS …

substâncias. 2 PARTE EXPERIMENTAL Parte 1 – Ferro e Cobalto Em 4 tubos de ensaio, nomeados de A, B, C e D, adicionou-se: TUBO A: 1 mL de solução de FeCl3 0,1 mol/L TUBO B: 1 mL de solução de FeCl3 0,1 mol/L e a ponta de uma espátula com NaF. TUBO C: 1 mL de solução de CoCl2 0,5 mol/L TUBO D: 1 mL de solução de CoCl2 0,5 mol/L e a ponta de uma espátula com NaF. Em seguida, adicionou-se a cada um dos tubos, solução concentrada de tiocianato de amônio. Observou-se. Após, nos…

constituição íntima, isto é, altera sua composição, sendo assim um processo irreversível, é formado através dos reagentes um novo produto Exemplo: Quando você queima um pedaço de papel, constituído de celulose, ocorre à formação de uma nova substância de cor preta (carvão) e, simultaneamente, a formação de fumaça, constituída principalmente de vapor d’água e gás carbônico. Essas novas substâncias foram formadas pela reação química entre a celulose e o oxigênio do ar em combustão, sendo…

dicromato de potássio (K2Cr207) - 0,1 mol/L  Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN)- 0,1 mol/L  Solução de nitrato de prata (AgNO3) - 0,1 mol/L  Solução de ácido clorídrico (HCI) - concentrado  Solução de cloreto de sódio (NaCl) – 0,1mol/L  Solução de hidróxido de sódio (NaOH) - 0,1 mol/L  Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) – concentrado  Solução de cloreto de ferro III (FeCl3) - 0,01 mol/L  Solução de cloreto de cobalto…

dicromato de potássio (K2Cr207) - 0,1 mol/L  Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN)- 0,1 mol/L  Solução de nitrato de prata (AgNO3) - 0,1 mol/L  Solução de ácido clorídrico (HCI) - concentrado  Solução de cloreto de sódio (NaCl) – 0,1mol/L  Solução de hidróxido de sódio (NaOH) - 0,1 mol/L  Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) – concentrado  Solução de cloreto de ferro III (FeCl3) - 0,01 mol/L  Solução de cloreto de cobalto…

para metais pesados (Fe, Cr e Ag); - balança semi-analítica; - cepilhos para limpeza dos tubos de ensaio. Reagentes: - Solução de cloreto férrico (FeCl3) 0,015 mol L-1; - Solução de tiocianato de potássio (KSCN) 0,015 mol L -1; - Solução de hidróxido de sódio 1,0 mol L -1; - Solução de ácido clorídrico 1,0 mol L -1; - Solução de cromato de potássio (K2CrO4) 0,25 mol L-1; - Solução de dicromato de potássio (K 2Cr2O7) 0,25 mol L-1; - Solução de cloreto de bário (BaCl2) 0,25 mol L-1; -…

objetivo desta prática verificar a influência da temperatura no equilíbrio químico, verificar a influência da concentração no equilíbrio químico e verificar a influência da concentração de íons hidrogênio (H+) no equilíbrio químico. 2 METODOLOGIA 2.1 MATERIAIS E REAGENTES 2.1.1 Materiais 1 proveta de 25 mL; 2 rolhas para tubo de ensaio tamanho 02; 3 béqueres de 250 ml; 8 pipetas graduadas de 10 mL; 8 pipetas de Pasteur; 8 béqueres de 50 mL; 8 pêras; 11 tubos de ensaio; Bico…

de 10,0 mL e de 5,00 mL * Espátula * Pêra * Papel filtro * Cloreto de amônio (NH4Cl) * Cloreto cobaltoso hexahidratado (CoCl2·6H2O) * Solução de cromato de potássio (K2CrO42-) a 1,0 % (m/v) ou 0,1 mol L-1 * Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O72-) a 0,5 % (m/v) ou 0,1 mol L-1 * Solução de ácido clorídrico (HCl) 1,00 mol L-1 * Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1,00 mol L-1 * Solução de cloreto férrico (FeCl3) 5,0 x 10-2 mol L-1 *…

Equilíbrio de complexação: Materiais: - béquer de 100 ml - 2 provetas de 25 ml - conta gotas - 4 tubos de ensaio - pipeta de 5 ml - solução de tiocianato de amônio 0,01 mol L-1 - solução de cloreto de ferro (lll) (FeCl3) 0,01 mol l-¹ - solução saturada de cloreto de amônio (NH4Cl) Procedimento: Em uma proveta foi medido 25 ml de solução de tiocianato de amônio e 25 ml de água, ambos colocados em um béquer de 100 ml, então, acrescentou-se 6 gotas da solução de cloreto de ferro…

Solução de Dicromato de Potássio (K2Cr2O7); Solução de Cromato de Potássio (K2CrO4); Solução de Cloreto de Ferro III (FeCl3); Solução de Tiocianato de Amônio (NH4SCN); Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 1 mol/L; Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 1 mol/L; Cloreto de Amônio (NH4Cl) sólido; Solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH); Solução de Ácido Acético (CH3COOH); Indicador Fenolftaleína; Indicador Metil-orange; Indicador Azul de Bromotimol; 2.3…