quimica

aracterísticas dos sistemas ácido-base devem ser bem conhecidas e estar sob controle durante a realização de uma análise por neutralização, razão pela qual o comportamento de tais sistemas será estudado [...]’. (BACCAN et al, 2004, p. 48).

Algumas reações químicas acontecem de forma completa, denominadas reações irreversíveis, acontecem até que um dos reagentes seja consumido por inteiro, formando um produto.

É de extrema importância compreender as reações químicas, os motivos de elas ocorrerem e os fatores que as propiciam.

O estudo em volta das reações é imenso, neste relatório será abordado a relação de indicadores de pH e titulações, hidrólise salina e equilíbrio químico.

MATERIAIS E MÉTODOS
2.1 MATERIAIS
4 tubos de ensaio;

2 pipetas graduadas 10mL;

2 pipetas volumétricas 10mL;

2 buretas 25mL;

1 espátula;

Fita de pH;

1 proveta 50mL;

3 frascos de Erlenmeyer de 250mL;

2 copos de béquer de 50mL;

2.2 REAGENTES
Solução de Dicromato de Potássio (K2Cr2O7);

Solução de Cromato de Potássio (K2CrO4);

Solução de Cloreto de Ferro III (FeCl3);

Solução de Tiocianato de Amônio (NH4SCN);

Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 1 mol/L;

Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 1 mol/L;

Cloreto de Amônio (NH4Cl) sólido;

Solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH);

Solução de Ácido Acético (CH3COOH);

Indicador Fenolftaleína;

Indicador Metil-orange;

Indicador Azul de Bromotimol;

2.3 MÉTODOS
2.3.1 Deslocamento do Equilíbrio
2.3.1.1 Equilíbrio: Cloreto de ferro III e Tiocianato de Amônio
Adicionou-se em uma proveta de 50mL, 2mL de Cloreto de Ferro II e mais 2mL de Tiocianato de Amônio. Observou-se a coloração. Em seguida completou-se a proveta com água destilada até a marca de 40mL, homogeneizou. Em quatro tubos de ensaio numerados, separou-se a solução resultante tendo 10mL em cada tubo.

Após, adicionou-se ao tubo 1, 2mL de solução de FeCl3, agitou-se. Comparou-se com a cor da solução obtida no tubo 4.

Ao tubo 2