Teu Cu

orientação da professora Shirley Nakagaki | CURITIBA 2º Semestre – 2010 Índice Cu(NO3)2.3H2O- Nitrato de cobre trihidratado NH4NO3- Nitrato de amônio NH4OH- Hidróxido de amônio [Cu(H2O)4(NH3)2]2+- diamintetraaquocobre(II) [Cu(H2O)3(NH3)3]2+- triamintriaquocobre(II) [Cu(H2O)2(NH3)4]2+- diaquotetraamincobre(II) [Cu(H2O)(NH3)5]2+-aquopentaamincobre(II) [Cu(H2O)6]2+- hexaaquocobre(II) 1. RESUMO Neste experimento, é feito…

Resposta: A partir da fila de tensões eletrolíticas. Assim, quando o íon metálico estiver na fila em uma posição à direita do metal (que foi introduzido no recipiente) a reação ocorrerá. formou-se Hg metálico e íons Cu 2+ (aq), de cor azul. HgCl2 + Cu Hg(l) + CuCl2 ou Hg2+(aq) + Cu Hg(l) + Cu2+ (aq) (Fuvest-SP) Deixando funcionar uma pilha formada por uma barra de chumbo imersa em uma solução de Pb(NO3)2 e uma barra de zinco imersa em uma solução de Zn(NO3)2 separadas por uma…

aparicio@iqm.unicamp.br () QG101A – 1s/2011 Aula 17 - Eletroquímica 3 / 47 aparicio@iqm.unicamp.br () QG101A – 1s/2011 Reações redox Reações redox Atribuindo o número de oxidação Números de oxidação átomo num elemento puro (Cu metálico, I2 , etc.): número de oxidação zero permitem reconhecer reações redox permitem identificar redutor e oxidante íons monoatômicos: número de oxidação igual à carga do íon (Mg +2 , etc.) um número de oxidação bem…

bis(4-piperidonedithiocarbamato)copper(II), [Cu(Pdtc)2]2 (1), bis(piperidinedithiocarbamato)copper(II), [Cu(Ppdtc)2]2 (2), and bis[(2-piperidinecarboxy)dithiocarbamato]copper(II), Cu(Ppidtc)2 (3). The crystal structures of the complexes 1 and 2 have been determined using X-ray diffraction methods and they are dimeric. The coordination sphere of copper(II) ions is described as a distorted ˚ ˚ square-pyramid: the axial Cu–S bond distances 2.7 and 2.8 A for 1 and 2, respectively, are longer…

economicamente viável a extração de Cu em jazidas onde o teor chega a 0,5% em mina a céu aberto e 1% em mina subterrânea.  Não se deve utilizar esta regra como absoluta, pois além de outros fatores, tem-se que considerar a viabilidade técnica e ambiental. Prof. Brenno Ferreira de Souza – Engenheiro Metalúrgico 3 Minérios de Cobre  Principais minérios sulfetados: • • • • • Calcopirita - CuFeS2 Bornita - Cu5FeS4 ou Cu3FeS3 Calcosita - Cu2S Covelita - CuS…

corrigido o potencial de redução de cada eletrodo pela equação de Nernst. Pilha A = Cu+2 (0,10 mol.L-1)/Cu(s) e Zn+2 (0,10 mol.L-1)/Zn(s) Cu+2 + 2e- Cu E° red = 0,34 V n = 2 Q = 10 E = + 0,31 V Zn+2 + 2e- Zn E°red = -0,76 V n = 2 Q = 10 E = -0,79 V ΔE° = E°catodo – E°anodo ΔE° = 0,31 – (- 0,79) ΔE° = 1,1 V Pilha B = Cu+2 (0,10 mol.L-1)/Cu(s) e Pb+2 (0,10 mol.L-1)/Pb(s) Obs: Não precisamos calcular o…

Os resultados para as células foram: Tabela 1 – Dados obtidos experimentalmente. Células Variação de Potencial (V) 1 Ag/AgCl + Cu 0,0367 2 Ag/AgCl + H 0,2589 3 Cu + H 0,2692 1) Escrever as semi-reações de cátodo e ânodo (-) para as células eletroquímicas. Fazer as representações das células, segundo a convenção da IUPAC. Para as células 1 (Ag/AgCl+Cu) Cu2+(aq) + 2e- ↔ Cu0(s) 2Ag0(s) + 2Cl-(aq) ↔ 2AgCl(s) + 2e- 2Ag0(s) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) ↔ Cu0 + 2AgCl(s)…

Reconhecendo reações redox oxidação (perda de elétrons): aumento no número de oxidação redução (ganho de elétrons): decréscimo no número de oxidação voltando ao exemplo, 0 0 +2 −1 Reações redox Atribuindo o número de oxidação átomo num elemento puro (Cu metálico, I2 , etc.): número de oxidação zero íons monoatômicos: número de oxidação igual à carga do íon (Mg +2 , etc.) F: número de oxidação igual a -1 Cl, Br, I: número de oxidação igual a -1. Exceção: quando combinados a oxigênio…

comparativo da densidade de alguns metais Tungsténio (W) Estanho (Sn) Cobre (Cu) Niquel (Ni) Ferro (Fe) Zinco (Zn) Titânio (Ti) Alumínio (Al) Berílio (Be) Magnésio (Mg) 0 2 4 6 8 10 12 14 Densidade (ton/m^3) 16 18 20 ALUMÍNIO - PROPRIEDADES FÍSICAS E MECÂNICAS   Ponto de Fusão: 660 C   Sistema cristalino: CFC  Densidade • Al= 2,7 g/cm3 • Cu= 8.9 g/cm3 • Aço= 7.9 g/cm3 PROPRIEDADES FÍSICAS E MECÂNICAS…

teóricos encontrados foram os que estão representados na tabela 1. Tabela 1 – Densidade teórica de alguns metais: Elemento Densidade Aço inox (Fe) 7,92 g/cm3 Aço 1045 (Fe) 7,92g/cm3 Alumínio (Al) 2,71 g/cm³ Bronze (Cu) 8,90 g/cm3 Cobre (Cu) 8,90 g/cm³ Latão (Cu) 8,90 g/cm3 FONTE: Callister, 2008. E os valores teóricos encontrados da tabela 1, serão comparados com os resultados obtidos através da prática, para obtenção do conhecimento da densidade. E segundo…