Teu Cu

SÍNTESE DO [Cu(NH3)4]SO4.H2O 4.0 – RESUMO Este trabalho aborda a síntese do [Cu(NH3)4]SO4.H2O, através da reação de soluções aquosas de hidróxido de amônio, e sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4.5H2O, de acordo com a reação química: CuSO4.5H2O (s) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O(l). Foi calculado a massa e o volume de reagentes, assim como o rendimento da síntese. 4.1 – INTRODUÇÃO Todos os elementos do grupo 11 tem um elétron s externo, além de um nível d completo

Zn(s)/Zn2+ (0,10 mol/L)//Cu2+(0,10 mol/L)/Cu(s) Cu2+(aq) + 2ē Cu0 (s) Eº = + 0,34 Zn0 (s) Zn2+(aq) + 2ē Eº = - 0,76 Cu2+(aq) + Zn0 (s) Cu0 (s) + Zn2+(aq) Equação Global Potencial Corrigido pela equação de Nernst: E Cu2+/ Cu = Eº - 0,0592 * Log 1 . 2 [Cu2+] E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 * Log 1 . 0,10 E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 E Cu2+/ Cu = 0,3104 (v) - CATODO E…

agente oxidante, ou seja, é o elemento que reduz, e o zinco é o agente redutor, sendo, portanto o elemento que o oxidou. O esquema a seguir mostra esta reação: * Ânodo : Zn (s) ⇒ Zn2+ + 2 e– * Cátodo : 2 e– + Cu2+ ⇒ Cu(s) * Reação Global da Célula: Zn(s) + Cu2+ ⇒ Zn2+ + Cu(s) Ânodo = Nele ocorre oxidação = pólo negativo da pilha Cátodo = Nele ocorre redução = pólo positivo da pilha Um caso particularmente interessante é o do fenômeno chamado auto-redox, pelo qual um…

CuSO4 ou Zn + Cu 2+ solução fica com menos CuSO4, um pouco de ZnSO4 e a placa de zinco é recoberta por uma camada de cobre. Daniell percebeu que estes elétrons poderiam ser transferidos do Zn para os íons Cu2+ por um fio condutor externo e, este movimento produzir uma CORRENTE ELÉTRICA. Cu + ZnSO4 Zn 2+ + Cu 2 elétrons E isto seria possível montando um esquema do tipo representado a seguir. elétrons elétrons ânions cátions Zn 0 ponte salina Cu …

facilidade com que oxidam [1]. Objetivos Parte Prática I * Realizar 12 reações de óxido redução combinando os reagentes: Nitrato de Zinco (Zn(NO3)2(aq)); Nitrato de Cobre (Cu(NO3)2(aq)); Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2(aq)); Nitrato de Prata (AgNO3(aq)) e Ácido Clorídrico (HCl) com os componentes sólidos: Zn(s); Cu(s); Pb(s) e Ag(s). * Realizar os cálculos correspondentes a cada reação e comparar o valor encontrado com o resultado obtido nas reações. Parte Prática II…

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e, igualmente, forma um par redox com seu precursor reduzido. Exemplo de reação redox: FeSO4aq.+Cus→CuSO4(aq.)+Fe(s)A reação iônica é: Fe(aq.)2++ SO4(aq.)2-+ Cu(s)→ Cu(aq.)2++SO4(aq.)2-+Fe(s)A forma simplificada: Fe(aq.)2++ Cu(s)→ Cu(aq.)2++Fe(s)O exemplo acima é uma reação redox devido aos estados de oxidação terem mudado. O Fe mudou de 2+ para zero, ocorrendo redução (agente oxidante), e o Cu mudou de zero para 2+, ocorrendo oxidação (agente redutor). O íon SO4(aq.) 2- é…

H=0 Reação Simples Troca/Redox REAÇÕES PARA Cu: 1) Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(NO3)2: Cu=+2 / N2=(+5) x 2=10 / O6=(-2) x 6=-12 NaOH: Na=+1 / O=-2 / H=+1 Cu(OH)2: Cu=+2 / O2=(-2) x 2=-4 / H2=(+1) x 2=+2 NaNO3: Na=+1 / N=+5 / O3=(-2) x 3=-6 Reação de Dupla Troca 2) Cu(NO3)2 + 2NH4SCN  Cu(SCN)2 + 2NH4NO3 Cu(NO3)2: Cu=+2 / N2=(+5) x 2=+10 / O6=(-2) x 6=-12 NH4SCN: N=-4 / H4=(+1) x 4=+4 / S=-2 / CN=-2 Cu(SCN)2: Cu=+2 / S2=(-2) x 2=-4 / CN=(+1) x 2=+2 …

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ Precitado preto, indicando que o metal se oxidou. Ocorreu reação, porque o Fe deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu↓ Precipitado preto, Cu se desintegrou. Ocorreu reação porque o Mg deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Sn → SnSO4 + Cu↓ Precipitado preto, indicando a oxidação do Cu. Ocorreu reação, porque o Sn deslocou o Cu, por ser mais reativo. CuSO4 + Cu Não houve reação, porque o Cu não pode deslocar…

1 Fio de Cobre (Cu) Solução de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) 0,5 M 2 Fio de Cobre (Cu) Solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,5 M 3 Fio de Cobre (Cu) Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 M 4 Fio de Cobre (Cu) Solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,5 M 5 Fio de Cobre (Cu) Solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,5 M 6 Fio de Cobre (Cu) Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 M 7 Fio de Cobre (Cu) Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 7 mol/L 8 Fio de Cobre (Cu) Solução…