Teu Cu

Cu + 4 HNO3 ---> Cu(NO3)2 +2 H2O + 2 NO2 Observou - se que o cobre passou do seu estado sólido (Cuo) para Cu+2 houve então transferência de elétrons. A reação do Cobre, que é um metal nobre, com o ácido só ocorre porque o ácido nítrico é um forte oxidante. O gás liberado foi o óxido de nitrogênio IV e a coloração azulada da solução é devido a formação do sal nitrato de cobre II que possui o íon Cu+2. Obteve - se

Bandeirante de São Paulo – Campus ABC Curso: Logística Empresarial - 4° semestre Disciplina: Custos Logísticos Turma: LR04B-03 SÃO BERNARDO DO CAMPO 2007 Custttos Logííístttiicos - Componentttes do Custtto Cus o s Log s ic os - Componen e s do Cus o Cus os Log s cos - Componen es do Cus o 1 ÍNDICE Introdução................................................................................................ 2 O Esquema…

por um traço vertical, e usando 2 traços verticais para representar a ponte salina. No caso da célula de Daniell da Figura 5 a representação seria: – Cu | Zn | ZnSO4 (1M) |Sol. KCl sat. | CuSO4 (1M) | Cu + E na forma mais simplificada: Zn | Zn 2+ (1M) || Cu 2+ (1M) | Cu Figura 8.5: Célula com eletrodos de Zn e Cu (célula de Daniell) 8.2.3 Célula reversível e trabalho elétrico máximo A fem de uma célula galvânica é uma propriedade intensiva e o seu valor…

3 vezes ao dia e gosto de goza na cara da meninas, sou como um cavalo, meu tico mede 23 cm e gosto de crava a pico no cu das garotas. uma vez meti tanto mais tanto, que quando foi ver minhas bolas estavam encostando no chão do motel punheta é muito booom, bato 3 vezes ao dia e gosto de goza na cara da meninas, sou como um cavalo, meu tico mede 23 cm e gosto de crava a pico no cu das garotas. uma vez meti tanto mais tanto, que quando foi ver minhas bolas estavam encostando no chão do…

aconteceu porque o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de magnésio. Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu. Na mistura entre sulfato de cobre e zinco ouve reação o que gerou uma coloração azulada e sulfato de zinco. ZnSO4 + Cu porque o zinco é mais reagente que o sulfato de cobre. Na reação entre sulfato de cobre e ferro, tivemos reação onde gerou uma coloração amarelada e sulfato de ferro. FeSO4 + Cu onde o ferro é mais reagente q o sulfato de cobre.Após realizarmos as…

estanho). O cobre tem um potencial de redução abaixo do potencial do hidrogênio: Cu2+ + e- → Cu (s) Eº = 0,34 V e assim não dissolve em ácidos não oxidantes. É oxidado pelo HNO3, entretanto, reduzindo o nitrato a NO e/ou NO2, dependendo da concentração. Nos compostos, o cobre mostra ter dois estados de oxidação, +1, +2, sendo o estado +2 bem mais importante. 1.2 PROPRIEDADES GERAIS Os metais do grupo 11 (Cu, Ag e Au) apresentam as maiores condutividades elétricas e térmicas…

4OH- Com o eletrodo de Cobre, percebemos que o mesmo participou da reação quando a solução do começou a ficar azul, caracterizando a presença de Cu+2, isso porque o Cu possui uma maior facilidade de descarga no Anodo do que a água. E no Catodo a água se reduziu formando Hidrogênio, conforme as semi-reações abaixo: Semi-Reação no Anodo (+): Cu  Cu+2 + 2e- Semi-Reação no Catodo (-): 4H2O + 4e-  2H2 + 4OH- 2.2. Eletrólise de solução de NaOH 1M: Resultados: Com eletrodo de…

Espectro vibracional do composto [Cu(apzhist)OH]+ Figura 4 – Espectro vibracional do composto [Cu(apyhist)OH]+ Figura 5 – Espectro vibracional do composto [Cu(apyhist)H2O]+ Figura 6 - Espectro vibracional para o composto [Cu(isaepy)2]2+ Figura 7 – Espectro vibracional para o composto [Cu(isami)H2O]+ Figura 8 – Espectro vibracional para o composto [Zn(isaepy)Cl2] Figura 9 – Espectro eletrônico do composto [Cu(apyhist)OH]+ Figura 10 – Espectro eletrônico do composto…

Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l) + 2NO2(g) (B) Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(aq) (C) Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l) (por aquecimento) Equação global Cu(s) + 4HNO3(aq) + 2NaOH(aq) → CuO(s) + 3H2O(l) + 2NO2(g) + 2NaNO3(aq) (a água é o único solvente usado e não se utilizam outras substâncias auxiliares) 2ª Parte – Recuperação do Cobre (D) CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) (E) CuSO4(s) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(s) (F) Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl(aq) + H2(g) Equação

grande | Pb2+ + 2e- Pbs | - 0,13 V | | Zn(s) Zn2+ + 2e- | + 0,76 V | | Pb2+ + Zn(s) Pb(s) + Zn2+ | + 0,63 V | | Cu(NO3)2(aq) + Zn(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Cu(NO3)2(aq) + Zn(s) | | Corroeu o Zn e ficou escuro | Cu2+ + 2e- Cu(s) | +0,34 V | | Zn(s) Zn2+ + 2e- | + 0,76 V | | Cu2+ + Zn(s) Cu(s) + Zn2+ | + 1,10 V | | Ag(NO3)2(aq) + Zn(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Ag(NO3)2(aq) + Zn(s) | |…