Teu Cu

adicionamos a solução de cobre (Cu). Esperamos por alguns minutos e então movimentamos o tubo de modo a “misturar” o elemento com a solução a fim de identificar ser haveria reação. Utilizando-se o seguinte cálculo: Zns→Znaq2++ 2é E°=0,76V Cu(aq)2++ 2é →Cus° E°=0,34V 3.2.2 Procedimento Ferro: Colocamos uma quantidade x do elemento Ferro (Fe) no tubo de ensaio e em seguida adicionamos a solução de cobre (Cu). Esperamos por…

CuSO4 2+ ser transferidos do Zn para os íons Cu Cu + ZnSO4 fio condutor externo e, este movimento produzir ou Zn por um uma CORRENTE ELÉTRICA. + Cu 2+ Zn 2+ + Cu E isto seria possível montando um esquema 2 elétrons do tipo representado a seguir. elétrons elétrons ânions Zn cátions ponte salina 0 0 Cu 2- SO4 Zn 2+ 2- SO4 2- SO4 Zn 2+ Cu 2+ Cu 2+ 2- SO4 Prof.…

Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco (latão)? Justifique utilizando as informaçõ es relativas às semi-reações medidas em E¡(Volt): I. Cl‚ + 2e­ ë 2Cl­ II. Cu£® + 2e- ë Cu III. 2H® + 2e­ ë H‚ IV. Zn£® + 2e- ë Zn 4. (Fuvest) Semi-Reação Fe£® + 2 e-ë Fe (E° = - 0,41 V) Cu£® + 2 e-ë Cu (E° = + 0,34 V) O‚ + 2H‚O + 4 e­ë 4OH­ (E° = + 0,40) A estátua da Liberdade está no port o de Nova Iorque e, portanto em ambiente marinho. Ela consiste em uma estrutura de ferro…

Departamento de Química Carlos Bornes e Celso Cardoso Síntese de um sal complexo: sulfato de tetra-amoníacocobre (II) monohidratado [Cu(NH3)4]SO4·H20 Caracterização espectroscópica (Vis) e termogravimétrica dos reagente e produto com o ião cobre (II) Data de entrega: 3/06/2013 Síntese de um sal complexo sulfato de tetra-amoníacocobre (II) monohidratado [Cu(NH3)4]SO4•H20 Resumo Este trabalho foi realizado com a finalidade de sintetizar um sal complexo, sulfato de…

fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. I- Semi-reação catódica: Cu+2 + 2e- → Cu II– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema: 2 x 96.500 C 63,5 g 2 mol e- 1 mol Cu Q 6,35 g Cu III– Calculo da intensidade da corrente: Q = i.t i = Q/t 3. Na reação 2H+ + 2e- = H2, a participação de 1 mol de elétrons fornecerá qual volume de gás…

os eletrodos combinados Cobre: Cu Grupo (Nitrato de potássio) Nome do 1° elemento Em contato com: Nome 2° elemento valor medido Cobre: Cu Latão/Zinco: Zn 0,37 Cobre: Cu Ferro: Fe 0,30 Cobre: Cu Alumínio: Al 0,34 Medição da DDP de todos os eletrodos combinados Ferro: Fe Grupo (Nitrato de potássio) Nome do 1° elemento Em contato com: Nome 2° elemento valor medido Ferro: Fe Alumínio: Al 0,14 Ferro: Fe Latão/Zinco: Zn 0,31 Ferro: Fe Cobre: Cu 0,30 Medição da…

HISTÓRICO • A palavra COBRE deriva do termo “aes cyprium”, que significa metal proveniente da Ilha de CHIPRE, onde foi descoberto em estado natural durante a Antiguidade, mais tarde conhecido como “cuprum”, palavra latina que deu origem ao símbolo Cu. • O cobre é um dos metais mais antigos da civilização mundial, datando seus primeiros usos desde 8.700 anos a.C. • Marcou a história com a Idade do Bronze (Cobre + Estanho) e o domínio de posse e tecnologia do cobre…

de fósforo, especialmente em solos e adubos. É uma mistura de três metais, portanto não possui fórmula molecular definida. A composição química geralmente é a seguinte: Cobre (Cu) 49-51% Alumínio (Al) 44-46% Zinco (Zn) 4-6% Em nosso caso estávamos utilizando uma liga que continha aproximadamente 45% Al, 50% de Cu e 5% de Zn para efeito de contas iniciais. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 1. DIMENSIONAMENTO DA AMOSTRA O dimensionamento foi feito para se ter uma idéia…

externo e chegam até à placa de cobre. Os íons Cu ²+ presentes na solução, em contato com estes elétrons, irão sofrer redução. Desse modo, à medida que a pilha funciona, a placa de zinco vai sendo gasta (diminui a massa – como a intensidade de corrente é pequena, essa diminuição não é tão pronunciada) e a concentração de íons Zn²+ em solução vai aumentando. Por outro lado, a placa de cobre vai tendo um (pequeno) aumento de massa e a concentração de íons Cu ²+ em solução vai…

Marcella Rocco – 1121310 R3. Complexos de cobre (II) e algumas reações do íon cobre (II) 1. Obtenção do complexo K2[Cu(ox)2].2H2O Reagente/Produto Peso Cor Massa Molar (MM) Nº de mol CuSO4 1,347g Azul 159,62g/mol 8,439x10-3 K2C2O4. H2O 6,37g Branco 184,23g/mol 3,458x10-2 K2[Cu(ox)2].2H2O 1,863g Azul escuro 353,78g/mol 5,266x10-3 Peso teórico de K2[Cu(ox)2].2H2O: 3,00g (Dado na apostila) Rendimento: 62,1% Cálculos: