relatorio

Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
-408305-2380615
Prática 03: ESTEQUIOMETRIA E RENDIMENTO
Aluna: Lucas Ariel Rodrigues e Silva
Matrícula: 369671
Curso: Farmácia MT – 2014.2 Fortaleza, Setembro de 2014
INTRODUÇÃO
Nesta prática, analisam-se as reações nas quais ocorrem redução e oxidação dos elementos constituintes, mais conhecidas como reações redox, como a corrosão de um material. Oxidação é a perda de um elétron por um íon ou um átomo, logo ocorre aumento do número de oxidação; e a redução é o ganho de um elétron por um íon ou um átomo, logo ocorre diminuição do número de oxidação. Esse processo envolve a transferência de elétrons de um agente redutor - substância que contém o elemento ou íon que se oxidou - para um agente oxidante - substância que contém o elemento ou íon que se reduziu. Tais reações podem ser usadas para gerar energia, através de células galvânicas.
Para que exista uma reação redox no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite. O redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons, já o oxidante é a espécie que tende a captar esses elétrons.
Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio, se converte em uma espécie oxidada e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox. Analogamente, se diz que quando uma espécie capta elétrons do meio, se converte em uma espécie reduzida e, igualmente, forma um par redox com seu precursor reduzido.
Exemplo de reação redox:
FeSO4aq.+Cus→CuSO4(aq.)+Fe(s)A reação iônica é:
Fe(aq.)2++ SO4(aq.)2-+ Cu(s)→ Cu(aq.)2++SO4(aq.)2-+Fe(s)A forma simplificada:
Fe(aq.)2++ Cu(s)→ Cu(aq.)2++Fe(s)O exemplo acima é uma reação redox devido aos estados de oxidação terem mudado. O Fe mudou de 2+ para zero, ocorrendo redução (agente oxidante), e o Cu mudou de zero para 2+,