EXERC CIOS RESOLVIDOS SOBRE Eletroquimica

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOBRE
PILHAS

 (VUNESP) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio II provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração azul. explique o que aconteceu do ponto de vista químico.Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados. Resposta: A partir da fila de tensões eletrolíticas.

Assim, quando o íon metálico estiver na fila em uma posição à direita do metal (que foi introduzido no recipiente) a reação ocorrerá. formou-se Hg metálico e íons Cu 2+ (aq), de cor azul.
HgCl2 + Cu Hg(l) + CuCl2 ou
Hg2+(aq) + Cu Hg(l) + Cu2+ (aq) (Fuvest-SP) Deixando funcionar uma pilha formada por uma barra de chumbo imersa em uma solução de Pb(NO3)2 e uma barra de zinco imersa em uma solução de Zn(NO3)2 separadas por uma parede porosa, após algum tempo a barra de zinco vai se desgastando e a de chumbo ficando mais espessa, em consequência da deposição de átomos neutros no início do de chumbo do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões e o espessamento da barra de chumbo. Qual o sentido do fluxo de elétrons no fio metálico. Resposta:
O espessamento da barra de chumbo, implica em ganho de massa e portanto ganho de elétrons ,ou seja redução; portanto o desgaste da barra de zinco implica em perda de elétrons , ou seja , em oxidação.
Desgaste da barra de zinco:
Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e- (oxidação)
Espessamento da barra de chumbo:
Pb2+(aq) + 2e- Pb(s) (redução)
Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o de chumbo.

(UFU) São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos:
Mg Mg+2 + 2e-
E0 = +2,34 V

Ni Ni+2 + 2e-
E0 = +0,25 V

Cu Cu+2 + 2e-
E0 = - 0,35 V AgAg++e-
E0 = - 0,80 V Considere agora as seguintes reações:
1.)Mg + Ni ++ Mg++ + Ni
2.) Ni + Cu++ Ni++ + Cu
3.) 2 Ag+ + Mg Mg++ + 2Ag
4.) Ni++ + 2Ag Ni + 2Ag+
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