pilhas

Procedimento 1 – Montagem de pilhas

1.1 Objetivos
Determinar os valores de ddp de células galvânicas e pilhas de concentração.
Comparar os resultados práticos com os resultados teóricos obtidos pela equação de Nernst
Comparar o valor da ddp da pilha para diferentes combinações de eletrodo e concentrações.
Montar uma pilha em série com a maior ddp possível.
Observar os produtos da reação de processos eletroquímicos em soluções salinas, incluindo a comparação entre elas.

Resultados
A partir das concentrações dos íons apresentados, foi corrigido o potencial de redução de cada eletrodo pela equação de Nernst.

Pilha A = Cu+2 (0,10 mol.L-1)/Cu(s) e Zn+2 (0,10 mol.L-1)/Zn(s)
Cu+2 + 2e- Cu E° red = 0,34 V n = 2 Q = 10

E = + 0,31 V
Zn+2 + 2e- Zn
E°red = -0,76 V n = 2 Q = 10

E = -0,79 V

ΔE° = E°catodo – E°anodo
ΔE° = 0,31 – (- 0,79)
ΔE° = 1,1 V
Pilha B = Cu+2 (0,10 mol.L-1)/Cu(s) e Pb+2 (0,10 mol.L-1)/Pb(s)
Obs: Não precisamos calcular o potencial de redução corrigido do eletrodo de cobre porque já calculamos na pilha anterior.
Pb+2 + 2e- Pb
E°red = -0,13 V n = 2 Q = 10

E = -0,16 V
ΔE° = 0,31 – (- 0,16)
ΔE° = 0,47 V
Pilha C = Pb+2 (0,10 mol.L-1)/Pb(s) e Zn+2 (0,10 mol.L-1)/Zn(s)
Obs: Os potenciais de redução corrigidos dos eletrodos de zinco e de chumbo já foram calculados nas pilhas anteriores, logo, os cálculos não serão apresentados a seguir.
Zn+2 + 2e- Zn
E (Zn+2 0,10 mol.L-1) = -0,79 V
Pb+2 + 2e- Pb
E (Pb+2 0,10 mol.L-1) = -0,16 V
ΔE° = E°catodo – E°anodo
ΔE° = -0,16 – ( -0,79)
ΔE° = 0,63 V

Pilha D = Cu+2 (1,0x10-4 mol.L-1)/Cu(s) e Cu+2 (0,10 mol.L-1)/Cu(s)
Obs: o potencial de redução corrigido do cobre (0,10 mol.L-1) já foi calculado nas pilhas anteriores, por isso, o cálculo deste não será apresentado a seguir.

Cu+2 + 2e- Cu
E (Cu+2 0,10 mol.L-1) = 0,31 V
Cu+2 + 2e- Cu
E° = 0,34 V n = 2