Teu Cu

| |CDA 110 | |CU 99.90 | |

Eletroquímica. 1-Quais são as partículas com cargas que se movimento através de um fio externo de uma pilha? 2-Quais são as partículas com carga que se movimenta na parte interna de uma pilha? 3-Considere um pilha constituídas pelas semipilhas: Mg/MgSO e Cu/CuSO.Sabendo-se que o metal magnésio tem maior tendência de se oxidar que o cobre, podemos dizer que para essa pilha, responda as questões: a) Que metal perde elétrons? b)Que espécie sofre oxidação? c)Que espécie recebe…

Estabelecer a escala de eletropositividade entre os elementos metálicos apresentados. Materiais e Reagentes Materiais: - Tubos de ensaio com estantes - Espátula - Pipetas - Béquer Reagentes: - Metais: Fe – Mg – Zn – Cu – Pb – Co - Soluções de Fe³+, Zn2+, Mg²+, Co²+, Cu²+, HCl (1 mol/L) - Solução aquosa de NaCl, KBr e KI (0,1 mol/L) - Água de Bromo - Tetracloreto de carbono - Solução aquosa de iodo Procedimento experimental Para demonstrar o proposto neste…

óxido-redução Tabela 1. Potencial padrão de redução Semi-reação E0 (V) Cu2+ + 2e--→Cu(s) 0,34 2H+ + 2e--→ H2(g) 0 Sn2+ + 2e--→ Sn(s) -0,14 Zn2+ + 2e--→ Zn(s) -0,76 Experimento 1 2 Zn + Cu(NO3)2 ⇄ Zn(NO3)2 + Cu Pela tabela 1 obtêm-se as seguintes reações de oxirredução: Zn(s) ⇄ Zn2+ + 2e--  0,76V Cu2+ + 2e-- ⇄Cu(s)_______  +0,34V Zn(s) + Cu2+⇄ Zn2+ + Cu(s) 1,10V (E0f >0  reação espontânea)

de oxidação +1 o cobre possui configuração eletrônica 3d10. Os sais de Cu+ em geral são insolúveis em água e possuem cor branca. Em solução o íon Cu+ rapidamente se desproporciona: 2Cu+(aq) → Cu2+(aq) + Cu(s) Keq=1,2 x 106 Por causa dessa reação e porque o cobre(I) é facilmente oxidado a cobre(II) sob a maioria das condições de soluções, o estado de oxidação +2 é de longe o mais comum. Muitos sais de Cu2+, insolúvel Cu(NO3)2, CuSO4 e CuCl2, são solúveis em água. O sulfato de cobre…

Justifique utilizando as informações relativas às semi-reações medidas em E¡(Volt): I. Cl‚ + 2e­ ë 2Cl­ E¡ = + 1,36 II. Cu£® + 2e- ë Cu E¡ = + 0,34 III. 2H® + 2e­ ë H‚ E¡ = 0,00 IV. Zn£® + 2e- ë Zn E¡ = - 0,76 R:3. O latão (Cu/Zn) sofre dissolução parcial, pois somente o zinco reduz o H® a H‚. 4. (Fuvest) Semi-Reação Fe£® + 2 e-ë Fe (E° = - 0,41 V) Cu£® + 2 e-ë Cu (E° = + 0,34 V) O‚ + 2H‚O + 4 e­ë 4OH­ (E° = + 0,40) A estátua da Liberdade está no porto de Nova…

de Engenharia Departamento de Engenharia Mecânica Ligas Al-Cu Grupo 52 Ligas Al-Cu Propriedades dos dois Elementos: Ligas Alumínio-Cobre: Ligas 2xxx- O principal elemento de liga deste grupo é o cobre, mas o magnésio também é adicionado à maioria destas ligas. São também adicionadas pequenas quantidades de outros elementos. Uma das ligas mais importantes deste grupo é a liga 2024, que contém cerca de 4.5% de cobre (Cu), 1.5%Mg e 0.6%Mn. A resistência mecânica desta…

Montagem: Reação A: Cu (s) + 4HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g) Fig.1 Adição de ácido nítrico ao cobre Fig.2 Oxidação do Cu a Cu 2+ e libertação de vapores rutilantes 4 Reação B: Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq) Fig.3 Adição de hidróxido de sódio à solução de nitrato de cobre Fig.4 Reação de precipitação que dá origem a um sólido azul-claro pouco solúvel em água, o hidróxido de cobre 5 Reação C: Cu(OH)2 (s) →…

informações sobre outros fenômenos 2 a Daniele Prof. Prof. Henrique Cezar Pavanati Diagramas de fase Diagramas de Fase ou de Equilíbrio COMPONENTE: é direcionado a metais puros e/ou compostos que compõe uma liga. Exemplo: latão  Cu + Zn bronze  Cu + Sn 3 SOLUÇÃO SÓLIDA: consiste em átomos de pelo menos 2 tipos diferentes; átomos do soluto ocupam posições que podem ser substitucionais ou intersticiais na rede do solvente e a estrutura cristalina do solvente é…

Identifique 4 tubos de ensaio e adicione: a) Tubo 1: Pequeno pedaço de zinco (Zn) + 2 mL da solução de Zn²(NO₃)₂ (0,1 M) b) Tubo 2: Pequeno pedaço de zinco (Zn) + 2 mL da solução de Cu²(NO₃)₂ (0,1 M) c) Tubo 3: Pequeno pedaço de cobre (Cu) + 2 mL da solução de Cu²(NO₃)₂ (0,1 M) d) Tubo 4: Pequeno pedaço de cobre (Cu) + 2 mL da solução de Zn²(NO₃)₂ (0,1 M) 2) Observe e anote os casos em que ocorreu reação. Resultados Experimento I Transferência de elétrons…