Teoria De Ligação De Valencia

2.2. Teoria do Orbital Molecular (TOM) 2.2.1 Introdução Hoje em dia quase todos os cálculos em moléculas inorgânicas são realizados com a estrutura da teoria do orbital molecular (teoria OM). Entretanto, certos conceitos da teoria de ligação de valência (LV) são algumas vezes necessários em discussões qualitativas. Vamos começar nosso estudo aplicando os conceitos desta teoria em moléculas diatômicas homonucleares e íons diatômicos e depois estenderemos para moléculas diatômicas…

Trabalho De Química Nomes: Lucas Cardoso, Vitor Lorenzon, Bruno Garcia e Bruno Frisoni. Turma: 103 Escola: E.E.E. B Dolores Alcaraz Caldas Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência Os pares de elétrons existentes ao redor do átomo central de uma molécula tenderão a se afastar ao máximo, pois, possuindo todas as cargas do mesmo sinal (negativo), eles se repelem mutualmente. Assim, se houver dois pares de elétrons ao redor do átomo central, eles tenderão a…

Teoria da Ligação de Valência (TLV) A teoria da ligação de valência (TLV) foi desenvolvida em 1927 por Heitler e London como uma interpretação da Teoria de Lewis – representação esquemática da camada de valência de cada átomo ou seja usa-se símbolos que representam os elétrons de valência - nos princípios da mecânica quântica, que diz respeito sobre a formação de pares de elétrons através do compartilhamento dos orbitais atômicos, sem a perda das características individuais de cada…

geometria tetraédrica e a geometria linear, que por sua vez, é composta pela ligação covalente simples, dupla e tripla. Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria de repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) diz que os pares eletrônicos da camada de valência se comportam como nuvens eletrônicas, e, por terem cargas de sinais iguais (negativas), se repelem. Porém, estas forças não conseguem desfazer a ligação entre os átomos, mas forma um ângulo entre eles. Para que…

químicas CAP 9 1. Usando a teoria dos orbitais moleculares (TOM) faça o estudo das seguintes moléculas, calcule ordem de ligação e determine se as moléculas são diamagnéticas ou paramagnéticas. a) H2 g) N2 m) Ne2+ + b) H2 h) O2 o) P2 + c) Li2 i) O2 p) F2 d) C2 j) O2q) F22+ e) Be2 k) N2 f) He2 l) Cl2 2. O dioxigênio pode estar em vários estados de oxidação como em: O2PtF6 (O22+); O2; KO2 (O2–) e BaO2 (O22–). Os comprimentos médios de ligação são: (O22+)=112…

UEPA (CCSE) Belém-PA 2012 Sumário: 1 ) Introdução (Teoria do octeto) ..................................................................... 4 2 ) Ligação iônica ou eletrovalente................................................................... 5 * Características dos compostos iônicos ................................................. 6 3) Ligação Covalente ou molecular .................................................................. 7 4) Ligação metálica…

e isolados – regiões de alta densidade de carga – presentes na camada de valência do átomo central. Uma explicação dessa influência é dada pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência. As bases da Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência são bem simples, e podem ser assim resumidas: 1. Todos os pares de elétrons, ligantes ou isolados, presentes na camada de valência de um átomo são estereoquimicamente relevantes. 2. Os pares…

TIPOS DE LIGAÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL PROF.ª Tatiany fortini 5 TEORIA/REGRA DO OCTETO ÁTOMO ESTÁVEL 8 e- na camada de valência Gás nobre Átomos com 1, 2, ou 3 eÁtomos com 4 eÁtomos com 5, 6, ou 7 e- Doar esses elétrons Doar ou receber elétrons Receber elétrons DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL PROF.ª Tatiany fortini 6 TEORIA DO OCTETO DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL PROF.ª Tatiany fortini 7 …

Átomo de Carbono O carbono é o elemento básico para o estudo da química orgânica, tema que costuma ser cobrado no Enem. Localizado no grupo 14 (família IVA), o carbono possui seis elétrons, sendo quatro destes localizados em sua camada de valência. Desta forma, o carbono, tetravalente, realiza quatro ligações covalentes para adquirir sua estabilidade química. Pode-se ligar com outros átomos de carbono, encadeando-se, para formar tipos inúmeros de cadeias. O átomo de carbono se liga a hidrogênio

as vezes tem seu ponto de fusão elevado, essa interação intramolecular ocorrem nos átomos neutros, caso aja clivação da ligação pode haver adquimentos de carga elétrica. Já nas ligações simples, duplas, e triplas temos ramificações das moléculas principais, A simples são fitas do encontro frontal de orbitas “S” ou “P” formando o sigma. É provado cientificamente que uma ligação tripla é mais forte que uma dupla pela sua quantidade de elétrons, e energia muito mais repulsante daí a força…