Aula VSEPR TLV e TOM

Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência (VSEPR) 1 Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência  O método é baseado no fato dos pares de elétrons na camada de valência de um átomo se orientarem de modo a minimizar as repulsões.  Isso resulta em uma separação máxima das regiões de alta densidade de elétrons sobre o átomo central.  Segundo o método VSPER a estrutura é mais estável quando as regiões de alta densidade de elétrons no átomo central estão o mais distantes possível;  O arranjo destas regiões de alta densidade de elétrons ao redor do átomo central é referido como a geometria eletrônica do átomo central. 2 Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência  Os pares de elétrons de uma ligação múltipla são tratados como um única unidade.  A forma da molécula é identificada pela posição de seus átomos 3 Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência  Linear (BeCl2)  Trigonal plana (BCl3)  Tetraédrica (CH4)  Bipirâmide trigonal (PCl5)  Octaédrica (SF6) 4 Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência  Depois de saber a geometria eletrônica (e só então), podemos considerar quantas destas regiões de alta densidade de elétrons conectam o átomo central a outros átomos.  Isso nos permite deduzir o arranjo de átomos ao redor do átomo central, chamado de geometria molecular. 5 Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência 3 6 Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência Moléculas polares …

conexões entre os átomos em uma molécula ou íon usando somente os elétrons de valência dos átomos envolvidos; 2) Para os elementos do grupo principal, o número de elétrons de valência que um átomo neutro traz para uma estrutura de Lewis é o mesmo que o seu número de grupo da tabela periódica; 3) Se a estrutura que estamos desenhando é um ânion, nós somamos um elétron para cada carga negativa a contagem original dos elétrons de valência; 4) Desenhando a estrutura de Lewis nós…

orbital y x px orbital pz orbital py orbital Teoria da ligação de valência (TLV) Dois átomos aproximam-se um do outro até que as suas orbitais coalescem. Orbital 1s atómica Orbital 1s atómica Ligação s (sigma) Hibridização sp3 •É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp3. •A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do…

spaces.live.com/ LIGAÇÕES QUÍMICAS Introdução A partir de fundamentos teóricos da estrutura atômica, deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos Realizado a partir da relação entre teoria e prática CAPÍTULO 8 DO BROWN!!! 3 Introdução Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação iônica Ligação covalente Polaridade da ligação e eletronegatividade Desenhando estruturas de Lewis Exceções à regra do octeto Forças das ligações covalentes 4 …

Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência Profª.: Jadriane de Almeida Xavier Objetivo  Abordar de maneira simples como fazer a determinação da geometria molecular. Sumário  Introdução  A Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência  O que são nuvens eletrônicas?  Geometria molecular  Exercícios Introdução  Do ponto de vista histórico, o primeiro passo importante para o esclarecimento da estrutura geométrica…

3 – Ligação Química Tipos de ligação química: ligação iónica e covalente Teoria de Lewis. Ligação covalente. Escrita de estruturas de Lewis. Conceito de carga formal. Regra do octeto. Exceções à regra do octeto. Ligação covalente simples e ligações covalentes múltiplas: duplas e triplas. Ligação covalente polar. A Eletronegatividade é a tendência de um átomo para atrair eletrões numa ligação química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da…

nosso planeta é sua inteligência. E essa inteligência gerou o inconformismo por não entender como as coisas “funcionam” no universo. Por isso, desde muito cedo, ele começou a pensar e fazer hipóteses sobre esse funcionamento, já que não tinha instrumentos para comprovar suas teorias. A coisa mais fascinante de tudo isso é que, muitas vezes, o homem acertou. Uma das hipóteses mais importantes que esse passado nos deixou, foi aquela feita por um grego chamado Demócrito. Ele sugeriu que…

Ligação Metálica 1ª energia de ionização < 900 kJ Electrões de valência em orbitais s e d Afinidades electrónicas muito baixas Ligação Metálica Metais e- deslocalizados ⇒ conductividade eléctrica e térmica Ponto de fusão e ebulição de -39ºC (Hg) a 3410ºC (W) Brilho Densos Arranjos tridimensionais Cúbica Corpo Centrado • Cada átomo toca 4 átomos da camada de cima, e 4 na camada de baixo do seu plano • O número de coordenação para a estrutura CCC é 8 e,…

Introducão ........................................................................................03 2. Ideia de atomo..................................................................................03 3. Teorias e modelos atomicos.............................................................03 4. As particulas do atomo.....................................................................06 5. Conceitos fundamentais....................................................................07 6.…

Átomos reagem entre si ou com átomos. Definição (forças). A(g)  B(g)  AB (g)  energia Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia 2 Ligação Eletrovalente ou Iônica Valores de eletronegatividade  diversas técnicas. Ex.: Pauling obteve dados dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas. Pode ser baseada também no números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento.…