memorias

Química Orgânica Ambiental
Aula 2
Formas de representação e interações moleculares

Prof. Dr. Leandro Vinícius Alves Gurgel

1. Introdução: Estrutura de Lewis
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1) Estruturas de Lewis mostram as conexões entre os átomos em uma molécula ou íon usando somente os elétrons de valência dos átomos envolvidos; 2) Para os elementos do grupo principal, o número de elétrons de valência que um átomo neutro traz para uma estrutura de Lewis é o mesmo que o seu número de grupo da tabela periódica;
3) Se a estrutura que estamos desenhando é um ânion, nós somamos um elétron para cada carga negativa a contagem original dos elétrons de valência; 4) Desenhando a estrutura de Lewis nós tentamos dar a cada átomo uma configuração de um gás nobre;
– a) Hidrogênio forma uma ligação covalente pelo compartilhamento de seu elétron com um elétron de outro átomo, de forma que ele possa ter dois elétrons de valência, o mesmo número do gás nobre Hélio;
– b) O carbono forma quatro ligações covalentes pelo compartilhamento de seus quatro elétrons de valência com quatro elétrons de valência de outros átomos, de forma que ele possa ter oito elétrons de valência (mesma configuração do gás nobre neônio);

1.1. Escrevendo as Estrutura de Lewis
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Exemplo: Escrever a estrutura de Lewis do CH3F:
• 1) Nós encontramos o número total de elétrons de valência de todos os átomos:

• 2) Nós usamos pares de elétrons para formar ligações entre todos os átomos que estão ligados uns aos outros. Nós podemos representar os pares ligantes por linhas. Em nosso exemplo isto requer quatro pares de elétrons (8 dos 14e- de valência): • 3) Então nós usamos os elétrons restantes em pares de forma a dar 2e- para cada hidrogênio (um dueto) e 8e- para cada outro átomo (um octeto). Em nosso exemplo, nós assinalamos os 6e- de valência restantes para dar ao átomo de flúor três pares não ligantes de e-:

1.1. Escrevendo as Estrutura de Lewis
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Exemplo: Escrever a