Geometria Molecular

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
A geometria das moléculas está diretamente relacionada com a quantidade de pares de elétrons ligantes e isolados – regiões de alta densidade de carga – presentes na camada de valência do átomo central. Uma explicação dessa influência é dada pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da

Camada de Valência.
As bases da Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de
Valência são bem simples, e podem ser assim resumidas:
1.

Todos os pares de elétrons, ligantes ou isolados, presentes na camada de valência de um átomo são estereoquimicamente relevantes. 2.

Os pares de elétrons, por possuírem cargas negativas, buscam posições no espaço onde a repulsão entre eles seja a mínima possível
(menor energia).

3.

Uma ligação simples, uma ligação dupla e uma ligação tripla, na determinação da geometria, são consideradas, cada uma delas, como sendo um par de elétrons ligantes (uma única região de alta densidade de carga).

4.

A força de repulsão entre os pares de elétrons é a seguinte: par isolado/par isolado 〉 par isolado/par ligante 〉 para ligante/par ligante. Estas diferentes forças de repulsão explicam os diferentes ângulos de ligação observados nas moléculas.

Quando se têm átomos isolados (sem nenhum outro átomo ligado a ele), as posições espaciais onde há menor repulsão entre os pares de elétrons presentes na sua camada de valência são bem definidas, conforme segue.

Distribuição espacial dos pares de elétrons (átomo isolado) segundo a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência
2 pares de elétrons - geometria linear - ângulo 180o

3 Pares de elétrons – geometria plana triangular - ângulo 120o

4 Pares de elétrons – geometria tetraédrica - ângulo 109,5o

5 Pares de elétrons – geometria bipiramidal triangular – ângulos de 1200 e 90o

6 Pares de elétrons – Geometria octaédrica – ângulo 90o

Quando os átomos estão formando ligações, as geometrias são determinadas
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