TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA

1 TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) O modelo de Lewis assume que cada par de elétrons ligantes está localizado entre dois átomos ligados. No entanto, sabe-se a partir da dualidade onda-partícula, que a localização de um elétron em um átomo não pode ser descrita em termos de posição precisa, mas sim em termos de probabilidade de o encontrarmos em algum lugar do espaço definido pelo seu orbital. A teoria da ligação de valência foi a primeira teoria mecânico-quântica de ligação a ser desenvolvida e é utilizada como uma maneira de expressar os conceitos de Lewis em termos de função de onda. Quando dois átomos se ligam para formar uma ligação covalente, um orbital atômico de um átomo se superpõe ao orbital atômico do outro e o par de elétrons associado à ligação covalente é compartilhado entre os dois átomos na região em que se superpõem. A força da ligação é proporcional à superposição dos orbitais atômicos. Em consequência os átomos na molécula tendem a ocupar uma posição em que haja um máximo de superposição entre os orbitais. Por motivos do principio de Pauli somente elétrons com spins emparelhados podem contribuir para a TLV. HIBRIDIZAÇÃO Orbitais híbridos: formados pela associação de dois ou mais orbitais atômicos, possuindo propriedades direcionais diferentes das dos orbitais atômicos dos quais eles foram formados. ORBITAIS HÍBRIDOS sp O berílio (Z = 4) forma com o hidrogênio um composto que a altas temperaturas existe como moléculas discretas…

SALVADOR FACULDADE DE ENGENHARIA ENGENHARIA QUÍMICA/CIVIL Teoria da ligação de valência ALEF RODRIGUES ANTONIO DE MELO BRENDA RAMOS EMERSON SILVA RODRIGO LUIZ SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 UNIFACS – UNIVERSIDADE SALVADOR FACULDADE DE ENGENHARIA ENGENHARIA QUÍMICA/CIVIL Teoria da ligação de valência ALEF RODRIGUES ANTONIO DE MELO BRENDA RAMOS EMERSON SILVA RODRIGO LUIZ Pesquisa sobre a Teoria da ligação de…

Teoria da Ligação de Valência (TLV) A teoria da ligação de valência (TLV) foi desenvolvida em 1927 por Heitler e London como uma interpretação da teoria de Lewis sob o ponto de vista da mecânica quântica, ou seja, ela descreve a formação de pares de elétrons de valência compartilhados através dos orbitais atômicos, sem que ocorra, no entanto perda das características individuais destes. Para exemplificar a TLV, pode-se considerar a formação da molécula de hidrogênio, conforme ilustrado…

De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), a ligação entre dois átomos é conseguida através da sobreposição de dois orbitais atômicos semipreenchidos. Sobreposição refere-se a uma porção destas orbitais atômicas que ocupam o mesmo espaço. Nesta zona de sobreposição, existe apenas um par de elétrons com spins desemparelhados, provocando a aproximação dos núcleos e diminuindo a energia potencial do sistema. Logo, os átomos tendem a posicionar-se de forma a que a sobreposição de…

1. OBJETIVO Foi realizado atividade prática de eletrólise no qual utilizou-se algumas soluções tais como: KI (IODETO DE POTÁSSIO), CH3COOPB (ACETATO DE CHUMBO) utilizando materiais e vidrarias necessários para esses procedimentos. No qual nos permitiu observar processos eletroquímicos e investigar reações de eletrólise. 2. INTRODUÇÃO A electrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da electricidade. Resumindo, procede-se primeiro à…

O estão ligados ao mesmo átomo de carbono, e um deles está ligado ao átomo final de H. Os dois átomos de C ligam-se entre si. 10. Faça esboços ilustrando a superposição entre os seguintes orbitais em dois átomos: a O orbital 2s em cada um; b O orbital 2pz em cada um (suponha que os átomos estejam no eixo z); c Um orbital 2s em um e o orbital 2pz no outro. 11. a) Começando pelo diagrama de orbital de um átomo de boro, descrevas as etapas necessárias para construir orbitais…

Ligação Química – Teoria da Ligação de Valência (TLV) e Teoria das Orbitais Moleculares (TOM) Em 1916 Lewis propôs uma teoria da ligação química, capaz de explicar a ligação entre átomos por partilha de electrões. Apontamentos retirados do manual “Química em Contexto”, Porto Editora Pág.1 Ligação Química – Teoria da Ligação de Valência (TLV) e Teoria das Orbitais Moleculares (TOM) De referir que, a teoria proposta por Lewis, não era capaz de explicar: A forma de algumas…

Unidade 4 Ligações Químicas 8. Teoria de Ligação de Valência Modelo Mecânico-Quântico O que é a ligação química nesse modelo? É a combinação dos orbitais com energias semelhantes Essa combinação ocorre => Átomos suficientemente próxi Como isso ocorre? 8. Teoria de Ligação de Valência Sobreposição de orbitais s: Para o H2: Ligação sigma () 8. Teoria de Ligação de Valência Sobreposição de orbitais s e p: Para o HF: H → 1s1 F → 1s22s22p5 Ligação sigma () 8. Teoria de…

Química Inorgânica TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA - TLV Teoria da Ligação de Valência  ESSA TEORIA FOI PROPOSTA POR LINUS PAULING, QUE RECEBEU O PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA DE 1954.  A TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) FOI DESENVOLVIDA EM 1927 POR HEITLER E LONDON COMO UMA INTERPRETAÇÃO DA TEORIA DE LEWIS SOB O PONTO DE VISTA DA MECÂNICA QUÂNTICA. TLV Para exemplificar a TLV, pode- se considerar a formação da molécula de hidrogênio, conforme ilustrado no quadro ao lado. Pode…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946) Regra do Octeto (válida totalmente apenas para elementos do 2º Período) Os átomos tendem a formar ligações até ficarem rodeados de oito electrões de valência, por forma a adquirirem uma configuração de gás nobre, de particular estabilidade. A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura eletrônica.…