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Ligação Química – Teoria da Ligação de Valência (TLV) e Teoria das Orbitais Moleculares (TOM)

Em 1916 Lewis propôs uma teoria da ligação química, capaz de explicar a ligação entre átomos por partilha de electrões.

Apontamentos retirados do manual “Química em Contexto”, Porto Editora

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De referir que, a teoria proposta por Lewis, não era capaz de explicar:
A forma de algumas moléculas; os ângulos de ligação; o papel do par electrónico na formação das ligações.
Teoria da Ligação de Valência (TLV)
Segundo esta teoria, a ligação entre dois átomos vizinhos é conseguida pela sobreposição de duas orbitais atómicas semipreenchidas.

Apontamentos retirados do manual “Química em Contexto”, Porto Editora

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A TLV demonstrou como o emparelhamento dos pares electrónicos conduzia à formação da ligação. Mas nem todas as propriedades de algumas moléculas conseguiam ser explicadas pelas estruturas propostas pelas duas teorias. O paramagnetismo apresentado pelo dioxigénio é um exemplo deste facto.
O paramagnetismo é uma propriedade magnética