Teor Da água De Cristalização Do Bacl2

alguns íons na água do mar: Íon Mg 2+ Concentração 1 350 2 700 10 500 19 000 SO 2– 4 Na+ Cl – Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são, respectivamente: a. b. c. d. e. Cl e Mg 2+ SO 2– e Na+ 4 Mg2+ e Na+ Mg2+ e Cl – SO 2– e Cl – 4 Massas Atômicas O = 16 Na = 23 Mg = 24 S = 32 Cl = 35,5 10 15. (FUVEST) Para evitar a propagação de doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de…

apropriada; 6. Não fume no laboratório; 7. Faça apenas as experiências indicadas pelo professor, Experiências não autorizadas são proibidas; 8. Se algum ácido ou qualquer outro produto químico for derramado, lave o local imediatamente com bastante água. 9. Não tocar os produtos químicos com as mãos, a menos que o seu o seu professor lhe diga que pode fazê-lo; 10. Nunca prove uma droga ou solução; 11. Para sentir o odor de uma substância, não coloque o seu rosto diretamente sobre o recipiente, em

quase tudo, inclusive em nossos corpos. Ele compõe 75% da massa do Universo e 90% de suas moléculas, como a água e as proteínas nos seres vivos. No planeta Terra, compõe aproximadamente 70% da superfície terrestre. Como é quimicamente muito ativo, está sempre procurando outro elemento para se combinar. Raramente permanece na sua forma molecular (H2), e assim associado ao petróleo, carvão, água, gás natural, proteínas, entre outros. Na atmosfera terrestre a quantidade de H2…

transferido, isto é, a pipeta pode ser esvaziada, pressionando-se a válvula E. Para sua segurança e proteção, sempre utilize um pipetador para realizar pipetagem de qualquer tipo de líquido e JAMAIS PIPETE QUALQUER LÍQUIDO COM A BOCA, MESMO QUE SEJA A ÁGUA! – a pipeta poderá conter resíduos de substâncias tóxicas. Dentre os erros mais comuns nas medidas volumétricas, destacam-se: - Leitura da graduação volumétrica obtida pela parte superior do menisco. - Medição de volume de…

* Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita) * FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso) São também compostos binários do oxigênio com qualquer outro elemento químico,exceto o flúor. Reações Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH CaO + H2O Ca(OH)2 FeO + H2O Fe(OH)2 Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O Cu2O + 2HCl

a solução. O funil deve ser lavado algumas vezes com um jato do solvente e transferindo-se para o balão. Agita-se a mistura e completa-se o volume até o traço de referência e finalmente homogeneíza. Quando a substância não for facilmente solúvel em água, é aconselhável aquecer o béquer com a substância e um pouco do solvente, ligeiramente e com agitação, até que a substância se dissolva completamente. Em seguida, deixa-se a solução resfriar e depois se transferi com o auxílio do funil…

serem corrigidos antes de sua utilização, para maior exatidão. Esta correção é feita através de um processo denominado calibração (ou aferição). A calibração é feita medindo-se a massa de água (geralmente água destilada ou deionizada) transferida ou contida no material volumétrico e usando a densidade da água para converter massa em volume. Uma vez que a calibração é feita a partir de medida de massa, usando-se uma balança, é necessário considerar as fontes de erro na pesagem. O…

1. CÁLCULOS QUÍMICOS DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO CÚPRICO Objetivo: Determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O. Introdução: Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um destes compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra. Nesta experiência,

Determinação gravimétrica de níquel ......................................4 2º Experimento: Determinação de cloreto em amostras de águas 10 3º Experimento: Determinação da acidez total de vinhos 13 4o Experimento: Determinação espectrofotométrica de ferro em amostras de Suplemento Alimentar 15 5o Experimento: Determinação da alcalinidade e acidez em amostras de água empregando bureta automática 19 6o Experimento: Análise de Extratos Vegetais 24 7o Experimento: Análise de um sal hidratado…

INSTRUÇÕES DE TRABALHO NO LABORATÓRIO - As lavagens de materiais de vidro são realizadas inicialmente com água corrente e posteriormente com pequenos volumes de água destilada. Em alguns casos, torna-se necessário o emprego de sabão ou detergente, ácido muriático (ácido clorídrico comercial), solução sulfocrômica ou potassa alcóolica; - Deve-se evitar o desperdício de soluções, reagentes sólidos, gás e água destilada; - Deve-se tomar o cuidado para não contaminar os reagentes sólidos e…