Teor Da água De Cristalização Do Bacl2

Senso de Limpeza, Zelo 4ºS Seiketsu: Senso de Asseio, Higiene, Saúde, Integridade 5ºS Shitsuke: Senso de Autodisciplina, Educação, Compromisso 3.2 Regras de Segurança  Antes de iniciar os experimentos no laboratório verifique se há energia, água, se capela e balança estão funcionando.  Trabalhe sempre com atenção, calma e prudência. Em caso de dúvidas, fale com o professor responsável.  Verifique o local e o funcionamento dos dispositivos de segurança no laboratório…

e Solubilidade 14 Determinação da curva de solubilidade do nitrato de potássio 15 Sistemas coloidais 16 Indicadores e papel indicador de pH 17 Preparação de soluções 18 Padronização do HCl 19 Padronização do NaOH 20 Determinação do teor de ácido acético no vinagre 21 Indicadores naturais de pH para análises qualitativas e quantitativas 22 Deslocamento de Equilíbrio Químico 23 Solução tampão 24 Alguns equilíbrios iônicos típicos 25 Atividade Química dos metais …

.............................................................19 6. Eletrólise .................................................................................................................21 7. Determinação do Grau de Hidratação do BaCl2.xH2O ..............................................22 8. Decomposição Térmica do KHCO3 ..........................................................................24 9. Lei de Proust ......................................................

OBJETIVO: Transformar uma solução saturada, sem corpo de fundo, em uma solução saturada com corpo de fundo. MATERIAIS: • Água. • Sal de cozinha. • Álcool etílico. • 2 copos transparentes. • Palito de sorvete. COMO FAZER: Prepare cerca de meio copo de uma solução saturada de sal de cozinha em água. Quando você não conseguir dissolver mais sal na água, por mais que você agite a solução, ela está saturada. Deixe os cristais de sal irem para o fundo do…

alguns instrumentos e procedimentos por meio de medidas de massa, volume e temperatura. Empregar o conceito de densidade para avaliar a exatidão e precisão de algumas vidrarias de laboratório. 2. Reagentes, vidrarias e equipamentos Pisseta com água destilada 01 Béquer de 10 mL 01 Béquer de 50 mL 01 Béquer de 100 mL 01 Proveta de 25 mL 01 Pipeta graduada de 10 mL 01 Pipeta volumétrica de 10 mL 01 pró-pipeta do tipo pêra 01 Balão volumétrico de 25 mL 01 Pipeta conta-gotas 3. Introdução 3.1

Chatelier III.4. Fatores que afetam o equilíbrio químico III.5. Cálculos de equilíbrio UNIDADE IV - EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE EM SOLUÇÃO AQUOSA IV.1. Definição de ácidos e bases IV.2. Auto-dissociação da água IV.3. Definição de pH IV.4. Equilíbrio da dissociação ácido-base. Força de ácidos e bases IV.5. Lei de diluição de Ostwald IV.6. pH de soluções de ácidos e bases fortes …

curto tempo com agitação( diminui a adsorsão. 2) Aumento da concentração de eletrólitos( reduz o volume da solução para neutralizar a partícula. ← Peptização: colóide coagulado reverte ao seu estado original disperso. ← Lavagem dos ppts. com água: remove o eletrólito( aumenta o volume da camada de íons contrários( restabelece as forças repulsivas. Lavagem com eletrólito volátil: lavado com HNO3 (dil.) remoção do HNO3 por aquecimento.

alguns muito tóxicos e outros em concentrações elevadas – como soluções concentradas de ácidos e bases são corrosivas. Evite contado destas soluções com sua pele. Na eventualidade de um contato destas soluções, lave imediatamente a parte afetada com água em abundância. Se uma solução corrosiva respingar sobre sua roupa, retire-a imediatamente. Tempo é essencial! Nunca realize uma experiência não autorizada. Nunca trabalhe sozinho no laboratório, esteja seguro que alguém esteja…

manusear substâncias corrosivas como ácidos e bases use a CAPELA; 12. A diluição de ácidos concentrados deve ser feita adicionando-se o ácido, lentamente, com agitação constante, sobre a água - com essa metodologia adequada, o calor gerado no processo de mistura é absorvido e dissipado no meio. NUNCA proceda ao contrário (água sobre o ácido). 13. Nunca deixe frascos contendo reagentes químicos inflamáveis próximos à chama; 14. Não deixe nenhuma substância sendo aquecida por longo tempo…

vapores de solventes voláteis, como éter etílico, podem se deslocar através de longas distâncias e se inflamar facilmente. 8. Não deixar nas bancadas livros, blusas e outros objetos desnecessários à aula prática. 9. Nunca despejar água em um ácido, mas sim o ácido sobre a água. Além disso, o ácido deve ser adicionado lentamente, com agitação constante. 10. Aprender a localização e a utilização do extintor de incêndio existente no laboratório ou corredor. 11. Não descartar…